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氢氧化锰化学式Mn(OH)2,白色晶体。相对密度为3.258,受热易分解，难溶于水和碱，易溶于酸和强酸的铵盐。曝置在空气中很快被氧化成棕色的化合物：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2即便是水中溶解的微量氧，也能将氢氧化锰氧化。可用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。英文名称：manganesehydroxide中文名氢氧化锰外文名manganesehydroxide化学式Mn(OH)2物理性质白色晶体目录1.1简介2.2Mn(OH)23.▪物理性质1.▪化学性质2.3Mn(OH)33.▪物理性质1.▪化学性质2.▪制取方法简介编辑本物质有两种：Mn（OH)2和Mn(OH)3Mn(OH)2编辑化合属性：一个分子含有2个共价键，2个离子键化合物类型：离子化合物酸碱属性：中强碱为锰的+2价氧化物对应水化物[1]物理性质形状颜色：白色到浅桃红色结晶，六方晶体密度：3.258g/cm3热稳定性：加热到140℃分解溶解性：溶于酸和铵盐，不溶于水和碱制取：由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水(一水合氨)反应制得。用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳反应也可制得用处：用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。化学性质与酸反应：Mn(OH)₂+2HCl====MnCl₂+2H₂O在空气中极易与氧气反应，生成棕色的偏氢氧化锰[1]沉淀：2Mn(OH)₂+O₂====2MnO(OH)2Mn(OH)3编辑物理性质白色沉淀，常温下为固体化学性质在碱性溶液中不稳定，立即发生歧化反应：2Mn(OH)3==Mn(OH)2+MnO2+2H2O在酸性溶液中生成三价Mn离子，立即歧化成二价Mn离子与二氧化锰。制取方法将二氧化锰与浓硫酸加热到383K，生成硫酸锰（III）：4MnO2+6H2SO4（浓）==2Mn2(SO4)3+6H2O+O2向硫酸锰（III）加入少量氢氧化钠溶液，制得Mn（OH）3：Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3+3Na2SO4冷冻以延缓分解速度