酸碱中和滴定课时练习

1酸碱中和滴定课时练习（二十九）(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意)1．(经典题)用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为()。A．量筒B．容量瓶C．滴定管D.以上均不对2．(2013·合肥一模，11)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂3.用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液④取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B.C.④⑧D.4.在中和滴定实验中，用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()2A.酸式滴定管B.C.移液管D.5.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07mol·L-1~0.08mol·L-1之间，实验室现有①0.1mol·L-1，②1.0mol·L-1，③5.0mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是()A.①B.C.③D.6．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是()A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C．锥形瓶中有少量蒸馏水D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)7.将10mL0.2mol·L-1盐酸和10mL0.10mol·L-1Ba(OH)2混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是()A.蓝色B.C.黄色D.8.现用0.10mol·L-1盐酸滴定10mL0.05mol·L-1NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作：①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。会引起测量结果偏高的是()A.①②③B.C.③④⑤D.10.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依图示推出X和Y的物质的量浓度正确的是()ABCDX(mol·L-1)0.120.040.030.093Y(mol·L-1)0.040.120.090.03二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B.用待测液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2cm~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。（3）配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是。（4）如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液，应用mol·L-1的NaOH溶液，原因是。（5）用标准NaOH溶液滴定时，将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。12．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B.用移液管取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞作指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.物质的量浓度为cmol·L-14的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始读数为V1mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色消失且在半分钟内不恢复原色为止，记下读数为V2mL。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用编号字母填写）→→D→。（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：。（3）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。（4）该烧碱样品纯度的计算式为。（5）若在滴定前滴定管尖嘴部分中有气泡存在，滴定结束时，气泡消失，则对测定结果的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（6）若实验时用烧碱样品润洗了锥形瓶，则使滴定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。13．取相同体积（0.026L）的两份0.01mol·L-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是。（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是。答案：减小；NaOH与空气中的CO2反应，造成NaOH减少，故pH减小（1）VA=VB（2）VAVB14．称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。（1）第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。（2）第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。5酸碱中和滴定课时练习答案与解析一、选择题1．解析滴定管的刻度下面大，上面小。答案C2．解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案B3.解析：用HCl滴定NaOH溶液时：c(NaOH)=)()(·)(NaOHVHClVHClc，主要分析c（HCl）、V(HCl)、V（NaOH）对c（NaOH）的影响。①使标准盐酸稀释必然消耗更多盐酸，即V(HCl)偏大，c（NaOH）偏大；②使待测碱液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③中将有部分盐酸补满尖嘴，即V（HCl）偏大，则c（NaOH）偏大；④将出现待测液实际偏小，消耗V(HCl)偏小，则c（NaOH）偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c（NaOH）偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c（NaOH）偏小；⑦无法估算；⑧中读取标准HCl溶液时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl的体积偏小，则c（NaOH）偏小。答案：D。4.解析：锥形瓶不能用待盛放液体润洗。答案：D。5.解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c（H+）和c（OH-）的浓度越接近，则测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测浓度大得多，那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大；若标准液的浓度比待测浓度小得多，往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值，但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准溶液继续滴定，由于多次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大。故该题应选A。答案：A。6．解析c(NaOH)标准·V(NaOH)标准＝c(HCl)待测·V(HCl)待测，A项未润洗，会使V(NaOH)增大，使c(HCl)偏高；B项气泡体积充当了盐酸的体积，会使V(HCl)偏小，消耗V(NaOH)减少，c(HCl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；D项滴定前仰视，会使V(NaOH)偏小，使测得c(HCl)偏低。7.解析：HCl和Ba(OH)2恰好完会中和，即pH=7，根据甲基橙的变色范围，pH4.4时显示黄色。答案：C。8.解析：0.1mol·L-1盐酸滴定10mL0.05mol·L-1NaOH正好需5mL盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L-1，中和NaOH所需体积大于5mL。答案：C。9.解析：①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实际少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶液溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积减小，NaOH溶液浓度将增大。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。答案：B。10.解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图像，可知当NaOH用30mL时正好中和，根据c1V1=c2V2，V1:V2=10:30=1:3，则c1:c2=3:1，故B、C选项被排除。又由于加入20mLNaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的浓度为3cmol·L-1，NaOH的浓度为cmol·L-1；c（H+）=mLmLmLLcmolmLLcmol201020·10.311=0.01mol·L-1解得：c=0.03mol·L-13c=0.09mol·L-1答案：D。二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11．答案：（1）①ECDBAGF②酚酞③溶液无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟不褪去（2）6偏大（3）100mL容量瓶（4）0.1溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小解析：（1）中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟不褪去。（2）若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。（3）配制100mL的溶液应选用100mL的容量瓶。（4）进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液。（5）氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中