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第一节弱电解质的电离-电离平衡常数（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡1.影响电离平衡的因素（1）温度（2）浓度（3）其他因素复习回忆电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。弱电解质浓度越大，电离程度越小。同离子效应：使电离平衡向逆移．问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_____________(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？三、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)2.计算方法：1.定义：弱电解质电离程度相对大小的一种参数。4.影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化。3.电离平衡常数的化学含义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-(1)HCO3-H++CO32-(2)每一步的电离程度是不一样的。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-(1)H2PO4-H++HPO42-(2)HPO42-H++PO43-(3)例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-c(H+)=1×10-4mol/LHS-H++S2-c(H+)=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理说明：弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸练习1.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒已知：氢氟酸的Ｋ大于氢氰酸C2.如何验证醋酸是弱电解质？方案一:配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。原理：醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。CH3COOHCH3COO-+H+电离结合方案二:配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为浅红色。原理：醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。方案三:称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象：测出的pH＞1。原理：因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。方案四:在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。现象：电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小原理：强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）；变成稀溶液后,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）。方案五：配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入两个装置的烧杯中，接通电源。现象：通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。原理：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。