高一化学第二章第三节-氧化还原反应-同步练习人教版必修一.doc

用心爱心专心第二章化学物质及其变化第三节《氧化还原反应》同步预习练习1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2、下列反应中，属非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KClD．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）2A．H2SO3I-Fe2+NOB．I-Fe2+H2SO3NOC．Fe2+I-H2SO3NOD．NOFe2+H2SO3I-4、对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）A．属于置换反应B．H-是还原剂C．NH3是还原剂D．H2既是还原产物又是氧化产物5、对于反应XeF4+2CH3—CH=CH2→2CH3CHCH2F2+Xe，下列说法正确的是（）A．XeF4被氧化B．CH3—CH=CH2是还原剂C．该反应是非氧化还原反应D．XeF4既是氧化剂又是还原剂6、下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加7、下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl-B．Cu2+C．Fe2+D．F-8、24ml、0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL、0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为（）A．+6B．+3C．+2D．09、下列反应属于化合反应的是（）①镁在空气中燃烧；②甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；③氧化钠与水反应生成氢氧化钠；④碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；⑤铝和盐酸反应；A．①③B．①④⑤C．①③④D．④⑤10、电解质是在中或状态下能电离出自由移动离子而导电的；非电解质是_____中或状态下都不能导电的。酸、碱、盐、水是，蔗用心爱心专心糖、酒精为11、强电解质是的电解质，包括三大类：、和_________。弱电解质是___________________的电解质，包括水及______、______两大类。12、判断下列物质中哪些是电解质、哪些是非电解质；是电解质的，请写出其电离方程式①Cu、②NaCl固体、③NaOH固体、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦HNO3、⑧H2O、⑨酒精、⑩、HClO电解质：非电解质：13、氧化剂→电子→化合价→被→发生反应→具有性→变成产物还原剂→电子→化合价→被→发生反应→具有性→变成产物第三节《氧化还原反应》同步达标练习1、氧化剂在反应中（）A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原2、氧化—还原反应的实质是（）A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的得失或偏移3、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)高温Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、下列微粒中，只有还原性的是()A.氯离子B.HClC.SO2D.H2O6、下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是（）A.Cl—→Cl2↑B.KMnO4→MnO2C.CuO→CuD.CO→CO27、反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）A.K2MnO4B.MnO2C.O2D.KMnO48、下列说法中正确的是（）A.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D.在氧化还原反应中，可通过比较失去电子的数目确定还原剂的还原性的强弱9、依据：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+B.HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C.Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+D.HClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+用心爱心专心10、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O11、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。该反应中，水的作用是（）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化12、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）A.氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳13、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A．QGZYXB．GYQZXＣ．GYZQXＤ．ZXGYQ14、在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是g，被还原的HNO3质量是g。15、标明下列氧化还原反应的电子转移情况和数目，并指出氧化剂和还原剂：①3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑③MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O④3NO2+H2O===2HNO3+NO⑤2H2S+SO2===3S+2H2O第三节《氧化还原反应》同步提高练习1、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO42、在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素用心爱心专心的质量比为（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:13、已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+64、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－5、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2O电解X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O，则这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W6、同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．SO2+2H2S=2H2O+3S7、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移8、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋9、根据反应：2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C-+D2可以推断反应物D2和B2的关系正确的是A．B-能被D2置换成B2B．D-不能被B2氧化C．氧化性：B2D2D．还原性：B-D-10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶111、1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6.有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂用心爱心专心C、PtF6既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应12、反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。13、在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOH△K2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3C点燃K2S+N2+3CO2氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化产物还原产物14、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。用心爱心专心参考答案：同步预习练习：1、A2、C3、A4、BD5、B6、AB7、C8、B9、C10、略11、略12、电解质②③⑦⑩非电解质⑤⑥⑧⑨13、略同步达标练习：1、AD2、D3、D4、B5、A6、BC7、C8、A9、B10、AD11、C12、B13、B14、16.8g4.2g15、略同步提高练习：1．A2．B3.D4.D5.B6.AC7.AC8.A9．C10、D11、B12、KMnO4，HCl，7313．略14、（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol1)×2＝0.5mol(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。