鲁科版化学必修一电解质练习

第1页共8页电解质和氯气1．电解质（1）电解质与非电解质的概念：电解质：_____________________________________________________________非电解质：___________________________________________________________（2）电解质的电离：①概念：电解质在水溶液中产生的过程。②电离的条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。③表示方法————电离方程式：a.强电解质，如H2SO4====2H++SO42-b.弱电解质，如NH3·H2ONH4++OH-（3）强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中能部分电离的电解质电离程度溶质在溶液中存在的形式只有电离出的阴、阳；离子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子物质类别离子化合物部分共价化合物部分共价化合物实例绝大数的盐（包括难溶性盐）：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等少数盐；水弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；2．离子共存通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）。3．离子方程式2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（4）离子方程式的书写方法：方法1：①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平第2页共8页④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。方法2：①“写”：写出正确的化学方程式。②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。3、几种重要离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。考点一:离子共存例1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－拓展变式练习1．在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是（）A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－B．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－C．Mg2＋、NH4+、Cl－、NO3－D．Ba2＋、K＋、S2－、SO42－3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）第3页共8页A．Na+H+NO3－OH－B．Ca2+NO3－CO32－OH－C．K+H+Cl－SO42-D．Ba2+Cl－H+SO42-5．某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、K＋、SO42－、NO3－等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有。题型三：离子方程式正误判断例3．下列离子方程式中错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑例4．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；（2）一定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_________________________________________________________________________________。例5．按要求写出下列反应的离子方程式（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________。（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。（4）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。拓展变式练习1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑第4页共8页C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑2．下列离子方程式正确的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2OC．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4．下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OD．氨水与醋酸溶液反应NH3·H2O+CH3COOH＝NH4++CH3COO-+H2O5．下列离子方程式正确的是()A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O【课后练习】一、选择题1．下列物质是电解质的是（）A．CuSO4·5H2OB．铝C．甲醛D．氨水2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（）A．干冰B．CaCO3C．醋酸D．酒精3．“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（）A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）第5页共8页A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO25．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同6．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．HFH++F-C．HIH++I-D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-7．KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（）A．H+B．HSO4-C．SO42-D．K+8．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液10．电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（）A．目的是改变水的酸碱性B．目的是改变水的导电性，加快电解水的速率C．目的是提高H2、O2的产量D．前者是提高H2的产量，后者是提高O2的产量11．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．液中的离子浓度经过了低→高→低的变化D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同12．下列离子反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓13．向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（）第6页共8页14．下列离子反应方程式正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．Na2O跟盐酸反应：O2-+2H+=H2OC．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．氨水跟醋酸溶液反应：H++OH-=H2O15．下列离子反应方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶