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1包钢四中2015-2016学年第一学期期末考试高二化学试题一、选择题(单选，包括25个小题，每小题2分，共50分)1．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO23．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.4．下列电离方程式中，正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．NaCl===Na＋＋Cl－D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋5．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A．abcB．cabC．bacD．acb6．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是()A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸7．在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，下列选项错误的是()A．pH升高B．酸性增强C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积不变D．c(OH－)减小8．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较()A．大于B．小于C．等于D．无法确定29．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A.NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS－＋H＋===H2SD.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝711．水的电离过程为H2O＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：KW＝1.0×10－14；在35℃时，水的离子积：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而减小B．35℃时，c(H＋)＜c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的12．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是()A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-D．pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-13．某一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜715．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾16．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()3A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)17．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少18．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol/L，则此溶液可能是盐酸19.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：31.-4.4石蕊：5.0-8.0酚酞：8.2-10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好．．完全时，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂20.下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）4V/mLpH246810.00A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol21．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋).B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－.D．滴加甲基橙后溶液显黄色.22．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧23．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX24．0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A.12.7B.12.0C.13.0D.13.725．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混D合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离二、非选择题(28题每空1分，其余每空2分，共50分)：26、(12分)写出下列物质发生水解反应的离子方程式(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是_____________________________(用离子方程式表示)，5加热后颜色变_____________(2)CH3COONa溶液PH________7，(填“＞”“＜”或“＝”)原因是______________________________________(用离子方程式表示)(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里-盛硫酸铝溶液，铁筒里-盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是(用离子方程式表示)________________________________27、(6分)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)为____________mol/L，KW＝_____________；温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5mol/L，则c(OH－)为__________mol/L。28、(4分)比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”):(1)0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80℃时1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液。29、(14分)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)②c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)③c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)④c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______________（写化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为______________（写化学式）若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为______________（写化学式）(2)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则c(NH＋4)_______c(Cl－)(填“”、“”或“=”，下同)；混合前:c(HCl)_______c(NH3·H2O)混合前:酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)_______c(OH－)。30、(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，6选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________________________，判断到达滴定终点的依据是：_______________________________________________________________。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是____________mol/L。（结果保留小