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2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________题号一二总分得分老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分，请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规范、工整、卷面干净、整洁、美观。一．选择题(每小题3分，共60分，每小题都只有一个选项符合题意)1.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（）A.在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B.在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）C.HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D.相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者pH大于后者5.下列说法正确的是（）A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关，一般来说，温度越高，溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向，当Qc＞Ksp，平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大7.下列说法中错误的是（）A.在相同温度下，2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2:1B.向1mol·L-1NaNO3溶液中滴加盐酸，使溶液pH=5，此时混合液c（Na+）=c（NO3-）C.向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液pH=7，此时混合液c（Na+）=c（CH3COO-）D.已知pOH=-lgc（OH-），则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8.常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A.该溶液中由水电离的c(H+)=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(HA)=c(OH-)9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，下列说法中正确的是（）A.在①中，金属片B发生还原反应B.在②中，金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中，在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示，下列实验现象的描述正确的是（）a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla极放出无色气体，b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是（）A.X和Y不连接时，铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极，Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是（）A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.（14分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．（2）溶液中共有______种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是______，浓度为0.002mol/L的是______．（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．（5）______和______两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.（每空2分，共12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示。（1）写出甲中正极的电极反应式：__________________________。（2）乙中负极为______________________________，总反应的离子方程式为____________________________________。（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_____________________（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出___________________（填写元素符号）的活动性更强。（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有_______________（填字母）。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析23.（每空2分，共14分）.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________。（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为______，H2的平均生成速率为______mol/（L•min）。（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是_________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________________。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的________极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为_______L。2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C、氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误。答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。答案C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解【解析】酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，溶液呈碱性，说明HY-的水解程度大于电离程度，则c（OH-）＞c（H+）、c（Y2-）＜c（H2Y）＜c（HY-）。A．在Na2Y、N