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成都七中高三理科综合模拟试题(化学)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-567．化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A．天然气是高效清洁的化石燃料B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C．油脂可以制取肥皂D．我国使用最早的合金是生铁8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是ADC．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为NAB．110gNa2S2中含有的离子数为3NAC．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根数目为0.1NAD．1molCl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个10．新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是A．总反应为2CO+O2==2CO2B．负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+C．电路中通过4mol电子，正极消耗22.4L(标准状况)空气D．有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH减小11．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2⇌N2O4的ΔH0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I－＞Br－＞Fe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca(OH)2溶液水12．下列关于有机物的说法正确的是A．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团B．甲苯催化加氢后的产物C7H14的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种13．室温下，0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定100mL0.1mol·L-1HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是A．电离常数：Ka(HA)Ka(HB)B．Ka(HB)≈10-4C．pH=7时，c(A—)=c(B—)D．中和分数达100%时，HA溶液中存在26．(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体：①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________(2)硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_____________________(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式___________________________________II、探究草酸亚铁的纯度：①准确称取mg草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；②取上述溶液20.00mL，用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定三次，平均消耗V1mL；③加入适量锌粉和2mL2mol·L-1H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3mL2mol·L-1H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2mL。回答下列问题：(4)在②中溶液中发生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________________________________，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是________________________________________(5)加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是______________溶液(6)计算mg固体样品的纯度为______________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)27．(14分)近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO2，以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副反应。ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－189.2kJ·mol-1ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol-1ⅲ．CO(g)==12C(s)＋12CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol-1反应2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________(2)已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO)·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2)·c(O)，K正、K逆为速率常数。在2500K下，K正=1.21×105L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________________________________；②30min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____(选填字母)；a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)。(4)利用右图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。(5)NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。28．(14分)硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题：(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________________________________________。(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_______mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是_____________________________________________________________________________。(3)“反应”时的化学方程式为_________________________________________________。(4)“还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为________________________________________________________。(5)已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。(6)工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。35．【选做-物质结构与性质】(15分)1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合焙烧阳极泥H2SO4SO2、SeO2反应H2OSe焙砂Na2CO3空气H2SO4H6TeO6Na2SO3NaOHGTe焙烧酸浸还原电解流出液1流出液2较浓H2SO4S2O42–稀H2SO4+SO2直流电源HSO3–阳离子交换膜ab作者独立发现了在液氮温区(沸点77K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93K)，推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。回答下列问题：(1)铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d45s1，Nb位于_______族(2)下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)A．Ge晶体属于准金属，且为共价晶体B．Ge属于p区的过渡金属C．Ge的第一电离能比As、Se均要小D．Ge的电负性比C大(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________(4)NH3也常作致冷剂，其键角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH3的沸点(239.6K)高于N2沸点的主要原因是___________________________(5)图示材料的理想化学式(无空位时)为__________，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为_______(6)金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu原子的最近距离为acm，金属铜的晶体密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则铜的相对原子质量为________(只含一个系数，用a、ρ、NA表示)。36．【选做-有机化学基础】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclicreaction)：等。已知：，其中R1、R2、R3为烷基。现