2017年1月惠州市期末考试高一化学试题和参考答案

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2016-2017学年第一学期惠州市高中质量检测高一化学试题(必修1)注意事项:1.本试卷分两部分,第一部分100分,第二部分50分,全卷共150分。2.考试时间100分钟。第一部分(共100分)一、选择题(本题包括50小题,每题2分,共100分。每题只有一个....选项符合题意)1.下列元素属于卤族元素的是A.HeB.PCLiD.F2.下列物质中,属于混合物的是A.氖气B.盐酸C.液氨D.碳酸钠3.下列物质属于电解质的是A.SO3B.Na2SO4C.Cl2D.酒精(C2H5OH)4.漂白粉的成分主要是A.氯化钙B.次氯酸钙C.氯化钙与次氯酸钙D.次氯酸5.下列现象是由于物理变化引起的是A.漂白粉使某些染料褪色B.氯水使有色布条褪色C.二氧化硫使品红溶液褪色D.活性炭使红墨水褪色6.不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A.NOB.FeCl2C.SO2D.NH37.实现下列变化,需要加入还原剂的是A.N2→NOB.HNO3→NOC.BaCl2→BaSO4D.Fe2+→Fe3+8.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水9.酸雨是指A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH5.6的雨D.pH=5的雨10.下列物质暴露在空气中不容易变质的是A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2SO411.下图为矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了饮用天然水理化指标,这里的钙、钾、钠是指A、原子B、分子C、单质D、元素12.等质量的下列气体中,所含的分子数最多的是(C-12H-1O-16N-14)A.O2B.CH4C.COD.NO饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L镁≥0.5mg/L偏硅酸≥1.8mg/L13.近年来,加“碘”食盐中较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是A.I2B.KIOC.NaIOD.KIO314.A、B、C三种金属,A中混有C时A先腐蚀,A与B组成原电池,A为电池正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ABCB.ACBC.BACD.BCA15.苹果汁中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性16.分别加入适量下列物质,能使淀粉-KI溶液变蓝的是A.NaClB.Fe粉C.盐酸D.新制氯水17.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是A.Cl2+H2==2HClB.CuO+COCu+CO2C.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OD.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑18.下列反应中,能放出气体,又属于非氧化还原反应的是A.浓盐酸与二氧化锰共热B.浓硫酸与铜共热C.过氧化钠与水反应D.石灰石与稀盐酸反应19.在一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体,则C的化学式可能为A.AB2B.AB3C.A3BD.A2B320.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与浓度和反应温度有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是:A.Cu与HNO3B.Cu与FeCl3C.Zn与HClD.FeCl3与NaOH21.某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应22.氯化钡有剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂是A.AgNO3B.CuSO4C.MgSO4D.Na2CO323.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体24.用自来水养金鱼,在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下晒一段时间,主要目的是A.增加水中氧气的含量B.起杀菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水的温度升高25.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是A.CB.NC.N和SD.N和C26.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A.石蕊试液B.酚酞试液C.新制氯水D.KSCN溶液27.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金),为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误:A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液28.下列说法不正确的是A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B.使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C.使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼29.含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体,依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后,剩余的气体是A.N2B.N2和H2C.N2和C02D.H2和CO30.下列气体不能..用排水法收集而要用向上排空气法收集的是A.NO2B.O2C.NH3D.NO31.实验室配制氯化亚铁溶液时,为了防止其氧化,常加入的物质是A.ZnB.FeC.AlD.HCl32.在无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是A、Na+、K+、CO32-、NO3-B、Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C、K+、Fe2+、NH4+、NO3-D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-33.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-34.关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁是一种较活泼的金属B.Fe2O3在常温下可以导电C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D.在常温下铁丝容易与水反应放出H235.下列实验操作或事故处理正确的是A.金属钠着火,立即用水扑灭B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗36.在1L0.1mol.L-1的K2SO4溶液中A.K+的物质的量为0.1molB.SO42-的物质的量为0.2molC.K+的物质的量浓度为0.1mol.L-1D.SO42-的物质的量浓度为0.1mol.L-137.下列反应的离子方程式中,书写不正确的是A.钠跟水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.铁粉跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙跟盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑38.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+39.下列操作不能用于检验NH3的是A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近40.用20g氢氧化钠固体配成1mol·L﹣1的NaOH溶液,所得溶液的体积是A.1000mLB.500mLC.100mLD.50mL41.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中42.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是A.NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClB.2NH3+CO2===2H2O+CO(NH2)2C.8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClD.NH3+HCl===NH4Cl43.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.NaHCO3B.Na2CO3C.FeSO4D.NaCl44.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误..的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.生成1molN2有3mol电子转移D.该反应不属于复分解反应45.将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是:A、NaOHB、HClC、KSCND、BaCl246.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。下列有关说法错误的是A.Cu是还原剂,被腐蚀B.Fe3+是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应47.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可使用的方法为A.加入过量Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸48.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是学科网A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同学科网B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强学科网C.Na2CO3不能与澄清石灰水反应学科网D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应学科网49.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(S-32O-16)A.标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC.常温常压下,64gSO2中含有的氧原子数为2NAD.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA50.现有三种常见治疗胃病药品的标签:①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是(相对原子质量Ca-40C-12O-16H-1Mg-24)A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①第二部分(共50分)二、填空题(50分)51.(10分)某小组同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题:(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式;(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?(填“能”或“否”),理由是。(二)该小组中某同学设计了如下实验装置(夹持及尾气入理装置未画出),探究氨气的还原性:(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是。(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。52.(10分)Fe3O4是重要的化学试剂,其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3,铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。(1)图2中仪器a的名称是_________________。(2)根据题目要求,在图2中最好选择_________(填序号)作为A装置。(3)对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________________

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