高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠

-1-高一化学练习题（十四碳的多样性）1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．6nCO2＋5nH2O――→光叶绿素(C6H10O5)n＋6nO2C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4ClD．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)22．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A．通过澄清石灰水B．通过灼热炭C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末3．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．硫酸氢钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液4．向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na＋、CO2－3B．Na＋、HCO－3C．HCO－3、CO2－3D．Na＋、OH－5．无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是A．O2、CO2B．CO2、COC．CO、CO2D．O2、CO6．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．NaOH溶液7．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A．②和③B．只有②C．①和②D．只有③8．下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是A．Na2CO3溶液B．CaCO3C．NaHCO3溶液D．Na2SO4溶液9．按图所示装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H2和NaHCO3②CO和Na2CO3③CO和CuO④H2和Fe2O3中符合题意的x、y可以是A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．只有③④10．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是A．1∶2B．1∶4C．11∶14D．11∶2811．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A.饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．通人CO212．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋2OH-＋H2↑B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－=H2O＋CO2↑13．下列物质中与其它三组组成不同的是（）A．金刚石、石墨、C60B．红磷、白磷C．氧气、臭氧D．一氧化碳、二氧化碳-2-14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2B.Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O218．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO320．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca(OH)221．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11gCO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比为A.42：53B.53：42C.26.5：42D.42：26.522.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO223.向20mL0.1mol／L的Ca(OH)2溶液中通CO2，若得到0.001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（）A．0.0015molB．0.002molC．0.003molD．0.004mol-3-24．请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）A．A处上升，B处下降B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升D．A、B两处都不变25．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O26.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO327.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_________(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____(填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全-4-C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____(填化学式)。28.在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32―的浓度变化趋势是，用离子方程式表示原因：。29.在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。回答：(1)_______(2)________(3)________。30.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色；A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C；C与适量的CO2反应生成D；D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D。(1)写出下列物质的化学式：B__________，E__________。(2)写出A→C的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________。(3)写出C→D的离子方程式：____________________________________。(4)写出化学方程式E＋B===D＋C＋O2↑：____________________________________。31为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的-5-气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是__________。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是______，C物质的作用是______________。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是______，其作用是____________________________。所制得的气体用__________________法收集。32．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________。(3)通过该实验可得出的结论是___________________________________________。(4)本装置的优点是__________________________________________。33、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。-6-①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________。③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________。④D中盛放的试剂是____________，其目的是____________________________。⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______________________________。(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_____________________________________________。②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_______________，D的作用是____________。34．有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g。结合内容回答：（1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是。（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。