期末备考限时训练3《硫的转化》检测题

第1页共5页期末备考限时训练3-------------《硫的转化》检测题1.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A.①③B.①②③C.②④D.①②③④2.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤3.不能用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A．澄清的石灰水B．酸性高锰酸钾溶液C．氯水D．浓硝酸4.只用4.一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是A.BaCl2溶液B.盐酸C.品红溶液D.NH4Cl5．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。6.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料7．下列说法错误的是()A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成8．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL9．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO210．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）第2页共5页图3—6A．K+一定不存在，SO42一定存在B．100mL溶液中含0.02molCO32C．Cl一定不存在，CO32一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在11.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL18.4mol/LH2SO4B.30mL3mol/L盐酸C.30mL2mol/LH2SO4D.30mL5mol/LHNO312.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS13.分别向盛有①紫色石蕊试液；②NaOH溶液；③品红溶液；④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管①中的现象是____________________，发生反应的化学方程式为_________________。（2）试管②中的现象是____________________，发生反应的化学方程式为_________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_____________________________。（3）试管③中的现象是____________________，如将吸收SO2后溶液加热，现象是______________。（4）试管④中的现象是____________________。（5）上述试验，SO2表现出酸性氧化物性质的是____________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是______________，SO2表现出还原性的是__________________。14．某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应产生黑色固体C、A又能在空气中燃烧产生无色气体D。将1mol黑色固体C放入足量热浓硝酸中，固体C完全溶解，反应中有10mol电子发生转移，并只产生一种气体E为红棕色。向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体F，产生淡黄色粉末A4.8g。请回答：（1）写出下列物质的化学式：ACDF。（2）气体F能否使红棕色气体E褪色？，判断的根据是：。（3）1mol固体C与足量热浓硝酸反应，能产生气体E的体积（标况）是：。15.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：acbde其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a；b；c；d；e。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e。16.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：。17.（2010·新课标全国卷·T27·15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示第3页共5页装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠其中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、_______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和_______________；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________________________________________________；（4）尾气可采用____________________溶液吸收。18．向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将所得溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称重，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。第4页共5页期末备考限时训练三《硫的转化》检测题答案与解析1.[答案]B[思路解析]非金属性即指氧化性,氯气的氧化性比硫强,可通过与变价金属反应的化合价、反应条件、置换反应来判断.2.[答案]C[思路解析]CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度最小，.SO2与饱和NaHCO3溶液反应可生成CO2，灼热的铜网可除O2，在反应前气体要干燥。3.答案：A解析：B、C、D三者都有氧化性，能氧化二氧化硫而褪色，而二氧化碳没有还原性，不能发生这一现象。4.[答案]B[思路解析]A项加入Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4中均有沉淀生成;B项加入各溶液中依次出现臭鸡蛋气味、刺激性气味、无味三种气体，另一种Na2SO4溶液中无现象；C、D项加入各溶液现象相同，无法鉴别。5.答案：AD解析B：酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C：CO2也可以6.答案：B解析：硝酸和硫酸均为强酸，它们有酸的通性，但各有自身的性质，如强氧化性、腐蚀性等，但浓硝酸无脱水性。7．[答案]A8．[答案]D[思路解析]根据反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可计算出参与反应的硫酸为1.8mol,对应体积为100mL,但随着反应的进行硫酸的浓度在减小，氧化性减弱。所以浓硫酸必须过量。9．答案：C解析：少量浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，依次通过湿润淀粉KI试纸（不反应）、沾有KMnO4溶液滤纸（不是由于其漂白性，而是因为其还原性，被KMnO4溶液氧化）、品红试纸（褪色：SO2漂白性）。SO2不能漂白酸碱指示剂，故不能使蓝色石蕊试纸褪色。10．答案：B解析：不溶于盐酸的沉淀质量为2.33g，应是BaSO4，可见100mL溶液中含SO420.01mol，溶于盐酸的沉淀是BaCO3，质量为6.27g－2.33g＝3.94g，可见100mL溶液中含CO320.02mol。溶液中含CO32和SO42，故Mg2+和Ba2+肯定不存在，因Mg2+和Ba2+肯定不存在，故肯定存在K+。加入AgNO3溶液有白色沉淀产生不一定是Cl，故Cl不一定存在11.[答案]C[思路解析]A项浓硫酸与锌反应不生成H2；稀硫酸和盐酸与锌反应生成H2；D项浓、稀硝酸与锌反应均不会生成H2。12.[答案]A[思路解析]利用极限法，全生成Na2S质量为7.8g;全生成NaHS质量为11.6g,可能组合为NaOH和Na2S、Na2S和NaHS。13.答案：（1）紫色石蕊试液变红SO2＋H2OH2SO3（2）气体被吸收SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONa2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3（3）品红溶液退色溶液重新变成红色（4）KMnO4溶液退色（5）①②③④14.解析：A为淡黄色粉末是一特征信息，是解题的突破口，常见只有过氧化钠的单质硫两种。能燃烧说明是硫，黑色固体C为金属硫化物，常见的有硫化亚铁和硫化亚铜等，由1mol固体C与热浓硝酸反应转移10mol电子，且还原产物只有二氧化氮，可以确定固体C为硫化亚铜。由D与0.1molF生成硫的质量（再转化成物质的量），可以推知F为硫化氢。答案：（1）SCu2SSO2H2S（2）能，NO2的氧化性强于SO2，能氧化H2S。（3）224L15.[答案]（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸；（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3[思路解析]由于a物质是淡黄色粉末，且能够被连续两次氧化，所以a物质是非金属硫，b为硫化氢，c为二氧化硫，da为三氧化硫；若a为气体单质，则a为氮气，b为氨气，c为NO，d为NO2，e硝酸。第5页共5页16．(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色.17【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH（其他合理答案也给分）18．解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑110.1mol0.1mol0.1molZn与CuSO4溶液反应，固体质量减轻，7.5g-0.1mol×65g·mol-1=1.0gZn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量减轻65164165g1mol64g1.0gCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O212mol1molc(H2SO4)=(2mol+0.1mol)/0.12L=17.5mol·L-1