硫的转化检测题

1《硫的转化》检测题一、选择题（本题包括18个小题,每题只有一个选项符合题意）1、环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮2、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3、将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，溶液的酸性先弱后强的是A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠D.亚硫酸4、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤5、不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液6、（双选）把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是A.Ba(NO3)2，HClB.BaCl2，NaClC.NH3·H2O，CaCl2D.MgCl2，(NH4)2SO47、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8、单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③9、浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）2A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．等质量的S8和S所含S原子个数相等D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×102311.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是()A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO412、某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为（）A．7：6B．6：7C．1：7D．7：113、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现14、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是（）A．氧化铁B．木炭粉C．氧化铜D．二氧化锰15、向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2(标准状况下)，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na＋与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO2的体积为()A．0.224LB．0.112LC．0.336LD．1.12L16、下列各组离子能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-B.H+、K+、SO32-、SO42-C.Fe2+、H+、ClO-、S2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-17、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是（）A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl218、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对，Ⅱ对，有BCl2与SO2混合后可漂白纸张Cl2和SO2有较好的漂白作用Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，无D石墨常用作电解池的电极石墨化学性质稳定且导电性好Ⅰ对，Ⅱ对，有3二、填空题19、溶液混合后是否有沉淀产生(填有或无)，出现沉淀的主要原因请简要说明。A.1mol/L，Na2S溶液与0.5mol/LNa2SO3溶液等体积混合：。B.0.2mol/LNa2SO3溶液、0.2mol/LBa(NO3)2溶液和0.5mol/LHCl溶液等体积混合：。C.0.1mol/LNa2SO3溶液、0.2mol/LBaCl2溶液和0.5mol/LHCl溶液等体积混合：。20、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为；（4）当D中产生（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去装置D的作用为。421、有两个实验小组同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，用如下图所示装置进行实验。通入SO2气体，将带带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_________________。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_________________。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：①；②。22．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2转化。（1）汽车尾气中NO的来源是。A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式：。（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶D．使用乙醇汽油23、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成BaCl2溶液白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水稀硝酸5硫的转化参考答案1、C2、B3、B4、B5、B6、AC7、D8、A9、B10、C11、A12、D13、D14、B15、C16、D17、A18、C19、A．Na2S与Na2SO3两溶液混合没有反应，不会析出硫。它们必须在酸性溶液中方能发生氧化还原反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2OB.Ba(NO3)2与Na2SO3可生成BaSO3沉淀，但它溶于酸，且而是逸出SO2。SO32-氧化为SO42-，而产生南溶于酸的BaSO4沉淀（或生成的BaSO3被H+、NO3-氧化为SO42-而产生难溶于酸的BaSO4沉淀）。C无20、（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2）③①②（3）品红溶液褪色。（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。21、(1)2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根22．（1）C；（2）2CO＋2NO2CO2＋N2；（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；（4）ABD23、（1）B：2H2S+O2=2S+2H2OC：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（2）①VO2=25mlVH2S=75ml②VO2=50mlVH2S=50ml24.解：设SO2、H2的物质的量分别为x、yZn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O2xxZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑yy2x+y+0.05=0.1x18.5x+y=4.226.33=1.5解得：x=0.3moly=1.2mol所以：V(SO2):V(H2)=0.3:1.2=1:4