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准考证号___________________姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Mg24S32Fe56Mn55As75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC．常温下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NAD．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C10H9O3(2)不能溶于水(3)1mol该物质最多能与4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色(5)1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.A．(1)(2)(3)(4)B．(2)(4)(5)C．(2)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物11．下列实验装置图正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是()A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O72－被还原D．阴极区附近溶液pH降低13．某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（）A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2aB．N点溶液加水稀释，增大C．M、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积26．（14分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。①实验室制备Cl2的反应中，MnO2的作用是。②该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：→g→h。③装置F中应盛装的试剂是，装置E的作用是(2)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。①其反应的化学方程式为②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号），铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是。27．(15分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物质的量是6mol。（1）a点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是，体积不变再充入3molCO2和4molH2,H2O(g)的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、；反应的方程式为Ⅲ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）（1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为(填化学式)。（2）若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后，B电极上的电极反应式为。充电完毕，铅蓄电池的正极是极(填“A”或“B”)。（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而lg水蒸气转化成液态水放热2．445kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为。28．（14分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为。（3）沉淀X为(填化学式)。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（4）AsH3的电子式为_______________。（5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释。(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：，。(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；②[B(OH)4]－的结构式为_________________。(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______(用化学式表示)；②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm(1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。已知：无α-H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：回答下列问题：(1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。a．与苯互为同系物b．能与溴水发生加成反应c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．能发生加聚反应生成高分子化合物(2)A→B的反应类型为________________。(3)OPA的化学名称为________________。(4)C中所含官能团的名称为______________。(5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。(6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是(填结构简式)。(7)请参照上述合成路线，设计以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：。2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试答案选择题:7-13：CBCDBDD26．（14分）（1）①氧化剂（1分）②b→g→i→e→f→c→d；③饱和NaCl溶液（1分）吸收Cl2尾气，并防止空气中的水蒸气进入装置C；（2）反应生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCl3和NaH进一步反应(或NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应)；（3）①NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑；②乙；待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氢气的体积相等。27．（15分）Ⅰ(1)大于（1分）1/2(2)升高温度（1分）增大Ⅱ淀粉溶液、H2SO4溶液（1分）4H++4I-+O2=2I2+2H2OIII（1）Ag、Cu（1分）（2）PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B（1分）（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-128．（14分）(1)+3（1分）H3AsO4H++H2AsO4-(2)沉淀过量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果。H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O(3)CaSO4(4)(5)不符合（1分）因为该废渣砷含量最少为(3.0×10-6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排放标准4.0×10-5g/kg35．(1)．3d104s1(2)．12(3)．砷的4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大(4)．平面三角形(5)．三角锥(6)．sp3(7)．(8)．CSiCSi(9)．36．(1)ac(2)取代反应(3)邻苯二甲醛(