人教版高中化学选修4-4.1-原电池(导学案-学生版)完美版

编写人：叶晓婷编号：201604025使用时间：12月班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章电化学基础第一节原电池【学习目标】1.了解双池型原电池的结构与特点；2.深入理解原电池的工作原理；3.会书写电极反应式、电池反应式；【学习重点】原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写【学习难点】电极方程式的书写课前预习温故而知新1：如右图回答问题：1、定义：把化学能转换为电能的装置。2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应负极：Zn-2e-=Zn2+发生氧化反应正极：Cu2++2e-=Cu发生还原反应总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+3、图上注明外电路中的电子流向。内电路：阳离子向__正_____极移动,阴离子向__负___极移动。4、电解质溶液的作用导电，形成闭合回路温故而知新2：判断下列装置能否形成原电池形成原电池的条件：1、_自发的氧化还原反应_______________________2、_两个活泼性不同的电极____________________3、__电解质溶液______________________________4、_形成闭合回路课内探究科学探究1：利用提供的仪器和药品组装以反应以Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为原理的原电池。实验设计预期现象实际现象实验一Zn片逐渐溶解，Cu片上有红色固体析出，电流表指针偏转Zn片逐渐溶解，Zn片、Cu片上有红色固体析出，电流表指针偏转，但不稳定CuZnCuSO4CuSO4CuZnZnSO4CuSO4ZnCuZnC酒精ZnCuSO4ZnZnCuuCuSO4【小组交流讨论1】1.请分析以上实验一实际现象与预期现象产生差异的原因?你认为这样的原电池将化学能转化为电能的能量转化率怎么样？适不适合用来做电源？2.如何改进原电池，使之能持续产生稳定的电流？科学探究2：设计实验步骤实验现象实验二将锌片放入ZnSO4溶液，铜片放入CuSO4溶液，然后将锌片和铜片用导线连接起来，中间串一个电流表。实验三1.用一个充有电解质溶液的盐桥，将ZnSO4溶液和CuSO4溶液连接起来2.取出盐桥，又有什么现象发生新知识梳理：【小组交流讨论2】（1）改进后的实验三装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？（2）盐桥中Cl-和K+的流动方向？（3）双池型原电池的优点？（4）写出【科学探究2】中电极反应式和原电池的总反应。ZnSO4CuSO4ZnCuZnSO4CuSO4ZnCu负极：发生反应正极：发生反应总反应方程式：【迁移应用1】（08广东高考题改编）请用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）设计一个原电池。并在图上标出正负极、电子的流动方向、盐桥中离子的流动方向，写出电极反应方程式、总反应方程式。【迁移应用2】根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流．．．．．．的原电池装置。Zn+Fe2+=Zn2++Fe（1）画出此原电池的装置简图（双池型）；（2）写出两电极上的电极反应式。原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池：如锂电池、燃料电池等。2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气。3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。5.原电池原理的综合应用（后续学习）课后练习与提高一、选择题1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．B＞C＞D＞AB．D＞B＞C＞AC．D＞C＞B＞AD．D＞A＞B＞C3．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是()A.负极有Cl逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl的浓度减小C.正极附近Cl的浓度逐渐增大D.溶液中Cl的浓度基本不变4．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D..Mg片上有气泡产生5．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化6．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。