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问题：1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。2、发生有效碰撞的条件1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分为什么催化剂能提高反应速率？其中E1为活化能E2-E1是反应热结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。内因推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量