有效碰撞和活化分子

第二节影响化学反应速率的因素【研究对象】研究气体分子之间的反应。【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应。为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：一、有效碰撞理论1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。2、发生有效碰撞的条件二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。活化分子的多少又与什么有关？问题:2、活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分其中E1为活化能E2-E1是反应热结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。内因推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量