高三化学元素化合物复习总结课件

元素化合物复习总结一、元素化合物的复习思路例如：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子,试推测其化学性质。结构：位置：第六周期，IIA族性质：活泼金属，金属性大于钙与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。一、元素化合物的复习思路例如：某单质能从水中置换出O2。性质：非金属性大于氧，为最活泼非金属元素F位置：第二周期，ⅦA族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。一、元素化合物的复习思路性质物质的组成、结构制备存在用途1、2、总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。氢化物→单质→无氧酸→无氧酸盐氧化物→含氧酸→含氧酸盐3、以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。复习方法核心：回归课本前提：用元素周期律、氧化还原反应、物质通性的知识指导复习途径：构建合理的知识网络FClBrIAtOSSeTeNPAsⅣAⅤAⅥAⅦAHⅠACSi原子结构晶体类型化合价特征1特征2特征3性质特征4原子结构：最外层电子数一般都大于或等于4（H、He、B除外），原子半径小于同周期金属原子的半径。晶体类型：金刚石和单晶硅为原子晶体，其它均为分子晶体。化合价：有丰富的化合价，如Cl有-1、0、+1、+3、+5、+7价等。性质：大多数非金属可与氢气、氧气、金属等直接化合。二、非金属元素的位置和结构特点22种非金属元素，有6种稀有气体；除H外均处周期表右上方；每周期非金属元素数目=8-周期序数。二、非金属元素的位置和结构特点除H、He、B外，最外层电子数≥4且原子半径比同周期的金属元素小最高正价=族序数|最低负价|+|最高正价|=8能形成气态氢化物最高正价氧化物对应水化物为酸ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦABCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt结构判据原子半径越小，越容易得电子，非金属性越强。二、非金属元素的位置和结构特点【讨论】3、非金属元素的成键特点？（1）VIA、VIIA族元素非金属性较强，易形成离子键。与非金属原子之间形成共价键。IVA、VA族元素难于形成离子键，除有N3-外P、As、Si等均不能形成简单离子，只能形成共价键。（2）卤素中的Cl-、Br-、I-能在晶体和水中存在，F-在晶体中存在而在水中水解。O2-、S2-在晶体中存在，但O2-在水中转化为OH-，S2-强烈水解。三、非金属单质的化性—氧化性1.氧化性与氢气、金属、还原性物质等反应【练习】写出Cl2、O2、S分别与Fe、Cu反应的化学方程式，指明实验现象。四、非金属单质的化性—还原性2．还原性【讨论】哪些非金属单质以还原性为主？哪些非金属单质在一定条件下显现还原性？四、非金属单质的化性—还原性2．还原性以还原性为主的非金属单质:C、H2等；遇强氧化剂O3、O2、Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等时表现出还原性的非金属单质：S、P、Si等。五、非金属元素的化合物1、氢化物（1）结构H(8-族数)RRH(8-族数)五、非金属元素的化合物1、氢化物化学性质酸碱性:碱性（NH3）氨的碱性体现在哪里？中性（H2O、CH4、PH3、SiH4、AsH3、H2O)酸性（VIA、VIIA）还原性:（HCl、HBr、HI、NH3、H2S)2NH3+3CuO=N2+Cu+H2O(Δ)五、非金属元素的化合物2、氧化物最高价氧化物的水化物都是酸酐；重要的氧化物有：SiO2、CO、CO2、NO、NO2、P2O5（P4O10）、H2O、SO2、SO3五、非金属元素的化合物3、含氧酸（1）分子的结构特点NOOOHPOOOHHHOSiOHOHOHOHSOOHOOHCOOHOHBOOHOHH五、非金属元素的化合物3、含氧酸（2）酸性强弱同周期最高价氧化物水化物酸性强弱顺序同主族最高价氧化物水化物酸性强弱顺序同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：HClO4HClO3HClO2HClOH2SO4H2SO3;HNO3HNO2H3PO4H3PO3H3PO2五、非金属元素的化合物3、含氧酸（3）氧化性酸与非氧化性酸酸都具备氧化性（H+）酸根离子的氧化性大于H+时，为氧化性酸，如：HNO2、HNO3、H2SO4、HClO、HMnO4。H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H3AsO4等为非氧化性酸非金属性强弱的比较：性质判据1.形成氢化物的条件及氢化物的稳定性。2.最高价氧化物对应水化物的酸性。3、置换反应或在原电池、电解反应中的表现**用氧化还原的知识和物质通性的知识指导复习:思考：氨有哪些化学性质？科学的复习方法是增强记忆的最佳途径。物质的通性主要元素的氧化还原性特性记忆元素化合物性质方法（一般模式）下列叙述中，正确的是（）A非金属元素的原子得电子数越多，非金属性越强B气态氢化物的稳定性H2OH2SH2SeC单质的化学活动性Cl2F2I2D最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4H2SO4HClO4例题一DNH3水溶液是碱，具有碱的通性指示剂酸盐N-3具有还原性4NH3+5O24NO+6H2OPt800℃酸性氧化物氧化还原性模式示例1：HCl水溶液是酸，具有酸的通性指示剂金属碱性氧化物碱盐具有还原性氧化还原性模式示例2：-1ClMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（浓）SO2酸性氧化物水碱性氧化物碱+4S氧化性还原性特性：漂白性氧化还原性SO2+2H2S3S+2H2O2SO2+O22SO3v2o5模式示例3：酸性氧化物的通性浓H2SO4浓HNO3具有酸的通性SN+6+5氧还性特性吸水性脱水性不稳定性通性都具有强氧化性模式示例4：（1）以课本所设的知识章节及主要化合价为主线构建主要横线转化关系(构建主线）例如：硫酸氢化物SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6单质低价氧化物高价氧化物高价含氧酸含氧酸盐六、复习元素化合物的途径：构建合理的知识网络元素化合物复习一般网络体系①非金属部分：气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应的水化物（酸）→相应的含氧酸盐②金属部分：金属→氧化物→氧化物对应的水化物（碱）→相应盐检验↑结构→性质→制法↓用途保存存在Na2SFeSCu2SH2SO3Na2SO3SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6化合价一般规律：高价氧化低价还，中间价态两头转，两头价态变中间，相邻价态不氧还。（2）以记忆的“一般模式”构建其它横纵向转化关系（丰富网络）AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2积零成整，是化学归纳法的重要手段，类推就是举一反三的金钥匙。构建氮族元素的知识网络NH3-3N20NO+2NO2+4HNO3+5其它形式的网络COCO2CSH2SSO2SO3H2SO4O2AgNO3NO2HNO3Cl2HClNaClOKClAlAl2O3Al（OH）3AlO2-AlAl3+Al3+AlO2-Al（OH）3Al2O3H2SSO2H2SO4SO3HClCl2H2NH3NONO2HNO3NH4NO3(NH4)2SO4网络的应用1、将众多的化学方程式、化学性质作了最优化的组合H2SO2O2Na2SCu2SH2SO3H2SSO2SO3H2SO4H2OO2CuSO4CO2CuH2OCuNaSCu2SSCu2SNa2sAl2S3FeSKCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgH2SO4CuSO4H2SO4CuCuOCu(OH)2CuCO32、根据知识网络，按箭头方向，掌握物质制备的化学原理。物质的制备主要按两条途径完成，氧化还原反应、复分解反应。在网络中凡是箭头指向的物质都体现了该物质的生成途径。NH3的制备①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O②③NH4HCO3NH3+H2O+CO2+4AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2NH3-3N20NO+2NO2HNO3+5N2+3H22NH3高温高压催化剂3推测物质可能具有的化学性质例如：在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境。现用NH3催化还原法将它们转化为无毒气体，直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式。分析：依网络可知，N2NH3NO-30+2所以4NH3+6NO5N2+6H2O4、按箭头方向熟悉物质的主要化学性质+4AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2NH3-3N20NO+2NO2HNO3+5HNO3NH4NO3酸性NO2不稳定性AgNO3酸性和氧化性小结复习元素化合物的方法2、学会运用元素周期律、氧化还原、物质通性三个工具。3、知识的记忆途径：用一般模式和建立网络的方法，复习元素化合物。1、回归课本习题一对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）ABr–BSO42-CH2SO3DNH4+B例题：a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化：acde其中a是单质，b是气体、c、d是氧化物、e是最高价氧化物对应水化物，则请从氯气、氮气、硫、碳中选出符合a性质的物质？bSSO2SO3H2SO4N2NONO2HNO3COCO2H2CO3CNH3H2SCH4所以，符合题意的是碳、硫和氮。N2NONO2HNO3SSO2SO3H2SO4COCO2H2CO3C单质氧化物氧化物水化物气体acdeb金属元素及其化合物例.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______________，写出有关反应的离子方程式:【考点搜索】1.以典型的金属——IA和IIA族元素中的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布入手，理解ⅠA和ⅡA族（单质、化合物）的相似性和递变性。了解典型金属的物理性质和化学性质。2.以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。3.以碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠为例，了解钠的化合物的性质。4.以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。5.掌握若干常见金属的活动性顺序。6.了解铝的重要化合物。7.初步了解合金的概念。8.金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。【链接高考】例：(05上海)下列金属冶炼的反应原理，错误的是:A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑通电高温**抓住重点，编织网络(1)碱金属元素及其化合物知识网络图如下：(2)镁及其重要化合物的知识网络图如下：(3)铝及其化合物的知识网络如下：(4)Fe(II)和Fe(III)的转化例：下图表示物质之间的相互转化关系：(1)若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。例：下图表示物质之间的相互转化关系：(1)若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。X:二氧化碳；Z:一氧化碳；Y:氧化镁甲:镁；乙:氧气；丙:碳(化学方程式从略)。(2)若单质甲为非金属，单质乙为金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。X:溴化亚铁；Y:氯化铁；Z:溴化铁；甲:氯气；乙:铁；丙:溴。(化学方程式从略)练习1．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是A.MgCl2B.BaCl2C.CuCl2D.NaHCO32．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A.36∶69∶92B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.9∶12∶23AC