搜索
第三章物质构成的奥秘1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。②Ar≈质子数＋中子数。3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。如:Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。２Ｈ：表示２个氢原子。8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素周期表。原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。10、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。11、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。12、原子结构简图13、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子非金属元素一般大于4个易得到电子14、离子：带电的原子和原子团15、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)；①阳离子：带正电荷的离子，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铵根离子NH4+、；②阴离子：带负电荷的离子，如氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－；；16、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。17、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数质子数电子数，为阳离子，如Al3＋离子结构示意图质子数电子数，为阴离子，如S2－18、离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如Mg2＋阴离子符号，如Cl－联系阳离子原子阴离子19、核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；+1328288+1620、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)21、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。意义：①宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；②微观意义：表示一个分子；表示分子的构成；表示一个分子的构成。如H2O：①表示水；②水由氢氧两种元素组成；③水分子由氢原子和氧原子构成；④表示一个水分子；⑤表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。化学式前有系数只表示分子个数，如2H2O：只表示两个水分子。