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第2课时学习目标：1.简单了解海水淡化、海水制盐等知识。2.能顺利完成从海带中提取碘的实验，设计出从海水中提溴的流程，并能正确写出有关反应的化学方程式。富集在海水中的元素——氯重点了解化学方法在海水资源开发中的作用。难点从海水中提取溴和检验海带中的碘元素的实验原理和方法的理解。重点难点二、海水资源的开发利用1.海水水资源的开发利用【思考】蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，是目前海水淡化的主要方法。为什么采用蒸馏法可将海水中的淡水提取出来？在组装蒸馏实验装置时，需要注意什么问题？答案：蒸馏法原理：加热到水的沸点，液态水变为气态水与海水中的盐分离，水蒸气再经过冷凝就得到了淡水。注意问题：a.圆底烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网；b.需要加入沸石，防止暴沸；c.冷却水的方向：下进上出；d.圆底烧瓶中溶液的体积不超过容积的二分之一并且不少于三分之一。二、海水资源的开发利用蒸馏装置图#典型例题例1若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子A二、海水资源的开发利用#2.海水化学资源的开发利用(2)海带提碘实验步骤：①称取3g干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。②将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，现象：加入几滴淀粉溶液后，溶液变蓝。结论：证明海带中含有碘元素。搅拌、煮沸2～3min，（1）海水制盐①海水制得氯化钠；②从海水中制取镁、钾、溴等。二、海水资源的开发利用#过滤。③在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约1mL（质量分数为3%），观察现象。加入几滴淀粉溶液，观察现象。现象：加入几滴淀粉溶液后，溶液变蓝。结论：证明海带中含有碘元素。二、海水资源的开发利用【思考】①海带为什么不能用水冲洗？海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？②反应2KI++=++O中氧化剂、还原剂分别是什么物质？许多氧化剂都可以氧化，用有什么好处？答案：①海带中含有易溶于水的，如果用水冲洗，容易使流失，影响实验结果。酒精润湿海带，有助于海带的燃烧充分。②氧化剂为，还原剂为KI。用的好处：一是绿色氧化剂，无污染；二是颜色变化明显，便于观察。二、海水资源的开发利用（3）海水提溴生产流程：①把氯气通入预先酸化的浓缩海水中；②通入空气和水蒸气将溴单质从海水中吹出来；③吹出来的溴蒸气用吸收塔吸收，使溴蒸气和吸收剂反应生成氢溴酸；④最后用氯气将HBr（氢溴酸）氧化得到溴单质。化学方程式：O=+2HCl#典型例题例2海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（）A.此法的优点之一是原料丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取C.第④步电解时同时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D典型例题例3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融氯化钠可制备钠单质D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能c巩固练习1.水资源非常重要。下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小D巩固练习2.下列说法不正确的是（）A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D巩固练习4.向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终留下残渣，则最终残渣的成分是（）A.KCl、KBrB.KCl、、D.KClD巩固练习5.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①D布置作业完成[课时学案]中交流讨论的内容