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高三化学第一学期期末试卷第1页（共9页）北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2OB．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4H2SO3B．碱性：NaOHMg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2OH2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1molNH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5mol·L−1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5molC．8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH高三化学第一学期期末试卷第2页（共9页）8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确．．．的是A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应9．下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−11．下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO213．下列方法中，可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10mol·L−1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理．．．的是A．Ca与H2O反应可能生成H2B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是高三化学第一学期期末试卷第3页（共9页）选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2++SO32−==BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−16．在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列说法正确的是A．①中，若5min末测得n(M)＝0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10−2mol/(L·min)B．800℃，该反应的平衡常数K＝2.0C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%D．ΔH＞0第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。②已知：ⅰ．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝−127.4kJ·mol−1ⅱ．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝−131.5kJ·mol−1反应2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝________kJ·mol−1。（2）制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。高三化学第一学期期末试卷第4页（共9页）已知：3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O（1）试剂a的作用是________。（2）试剂b应选择________（填序号）。A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油（3）操作1的名称是________。（4）反应3的离子方程式是________。19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）高三化学第一学期期末试卷第5页（共9页）T（K）CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。20．（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。Ⅴ．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co2O3。请回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。（2）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3−++==Cl−++（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响图2浸出pH对铜、钴浸出率的影响高三化学第一学期期末试卷第6页（共9页）（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是________、________。（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________（填化学式）。（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________。21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。甲同学进行如下实验：操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。（1）0.1mol·L−1Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。【实验二】步骤操作现象I开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体II继续滴加Na2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。高三化学第一学期期末试卷第7页（共9页）22．（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：已知：（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、_______