北京市东城区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷含答案

北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝B.氯化钠C.氢氧化钠D.硫酸钠2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.泥浆B.CuSO4溶液C.酒精溶液D.Fe（OH）3胶体3.氧气的摩尔质量是A.32B.32gC.32molD.32g·mol－14.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A.MgB.FeC.CuD.Na5.下列物质不属于．．．合金的是A.生铁B.水银C.青铜D.硬铝6.实验室中配制250mL0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7.下列物质常用作工业生产制冷剂的是A.液氨B.液氧C.液氯D.液氢8.下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A.氯气B.过氧化钠C.次氯酸钠D.氢氧化钠9.下列物质属于电解质且能导电的是A.金属铜B.碳酸钠晶体C.硝酸钠溶液D.熔融氯化钠10.下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A.NaCl和Na2CO3B.Na2CO3和BaCO3C.CuCl2和CaCl2D.Na2O2和K2O211.下列有关萃取的说法不正确．．．的是A.萃取在香料、药物的提取中应用广泛B.用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C.用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D.萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12.下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13.下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D.若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14.下列存放物质的方法不正确．．．的是A.用棕色细口试剂瓶存放氯水B.漂白粉需在密闭容器中保存C.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D.NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15.下列离子方程式书写正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16.已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A.1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C.常温常压下，18gH2O含有的原子数为3×6.02×1023D.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317.用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A.KSCN溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液18.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A.①②③⑤B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥19.向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论A①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含24SOB滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含23COC①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl－D①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋20.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确．．．的是A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①②③C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2第二部分（非选择题共50分）本部分共5小题，共50分。21.（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________（填字母序号）。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。a.等于1.12Lb.大于1.12Lc.小于1.12L22.（10分）自然界中存在着很多的物质循环过程。（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是__________。②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是__________。③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是__________。（2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。③根据循环图判断下列说法不正确．．．的是__________。a.氮元素均被氧化b.工业合成氨属于人工固氮c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环23.（10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式是__________。（2）②中的实验现象是__________。（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。（4）④中SO2做__________剂。（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。（6）⑥的作用是__________。24.（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。ii.在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。iii.在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是____________________。一段时间后观察到的现象是__________。（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式：□NO＋□H2O电解□4NH＋□NO3－＋□H＋。25.（10分）分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。请阅读资料卡片并回答下列问题。【资料卡片】i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。ii.WO3几乎不与无机酸反应。iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100％，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨①100g/LNaOH2572.3100未检出未检出②300g/LNa2CO3776.4100③50g/LNa2CO330100100④饱和Na2C2O4604.2100⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）120＜0.5100（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是__________。（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。（3）WO3既属于金属氧化物，也属于__________氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的溶剂a是⑤，理由是__________。（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的溶剂b是__________（填序号），固体E中含有的物质是__________，D中溶质是__________。【试题答案】第一部分（选择题）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。题号12345678910答案ADDBBDADDA题号11121314151617181920答案BABCCCDBDB第二部分（非选择题）本部分共5小题，共50分。21.（10分）（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）bcd（1分）（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高（2分）（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）（4）b（1分）22.（10分）（1）①CO2＋H2OH2CO3（1分）②6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2（2分）③反应条件不同得到的产物不同（或物质的变化是有条件的）（2分）（2）①化合态（1分）②N2＋O2放电2NO（2分）氧化（1分）③a（1分）23.（10分）（1）22232SOOHHSO（2分）（2）溶液变为红色（1分）（3）品红溶液褪色（1分）漂白性（1分）（4）氧化（1分）（5）SO2＋Br2＋2H2O＝24SO＋2Br－＋4H＋（2分）2mol（1分）（6）吸收尾气，防止环境污染（1分）24.（10分）（1）硝酸铵溶于水吸热，使集气瓶中气体温度降低，压强减小（小于外界大气压）（2分）A液面降低并与B液面保持水平（1分）（2）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2（2分）不能（1分）不安全，硝酸铵不稳定，400℃以上会剧烈分解而爆炸（1分）（3）均为氧化还原反应（1分）87352（2分）25.（10分）（1）过滤（1分）（2）Na2WO4＋2HCl＝2NaCl＋H2WO4（1分）H2WO4WO3＋H2O（1分）（3）酸性（1分）WO3＋2OH－＝WO42－＋H2O（1分）（4）资料显示W2O5易被氧化，故在CO2气氛下浸取可以防止其氧化，且在此条件下，W2O5几乎不浸出，而留在固态物质中（2分）（5）③（1分）WO2和金属钨（1分）钨酸钠（Na2WO4）（1分）