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2013年高考化学选择题限时训练七12013年高考化学选择题限时训练七11．下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，可放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=2bkJ·mol—1B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2bkJ·mol—1C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4bkJ·mol—1D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ·mol—14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol5．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是A．当y(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)cHA—)c(H+)c(A2—)c(OH—)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱1附加题参考答案：(1)44.8L(2)0.1mol/L(3)14.3g(4)0.2mol2013年高考化学选择题限时训练七2D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小6．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出7．下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②④⑤8．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有A．3个B．5个C．10个D．6个附加题：某同学在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气进行相应定量、定性分析实验，回答下列问题：(1)将2L12mol/L浓盐酸与174gMnO2在加热条件下反应，理论上最多可制得氯气在标准状况下的体积为________。(2)将制备的2.24L氯气(标准状况)通入到800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为________。(3)将制备的4.48L氯气(标准状况)与过量石灰乳反应制取漂白粉，理论上最多可制得Ca(ClO)2的质量为________。(4)已知氯气和热NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO3，尾气用滴有酚酞的足量的热NaOH溶液吸收，溶液的红色变浅但未褪色，若吸收含42.6g氯气的尾气，则生成的NaClO3的物质的量为________。222013年高考化学选择题限时训练七参考答案：1．C2．B3．C4．C5．A6．B7．A8．D