2013年高考化学总复习重点精品课件：化学实验 知识点总结

章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1知识体系构建(学生用书P21)章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1专题一物质的检验1．物质的检验方法(1)物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。专题探究(学生用书P21)章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1(2)化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修12．物质检验的“三个原则”即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：(1)生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验。(2)生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验。(3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修13．常见离子的检验离子操作、现象及结论H＋向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋OH－向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－CO2－3向待测液中加氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸或硝酸沉淀溶解，同时有气体生成，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，证明有CO2－3章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1离子操作、现象及结论SO2－4向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO2－4Cl－向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1特别提示：①当试样是固体时，需将少量试样配成溶液。②操作时应取少量溶液进行检测。一般简答顺序为：各种少许试液―→加入试剂―→描述现象―→得出结论。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1【例1】某白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、K2SO4、NaCl、CuSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份白色粉末固体的组成成分而进行如下实验探究：(1)甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色、澄清溶液，甲判断的结论是________________。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1(2)甲继续向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，看到白色沉淀，并有气体放出，甲判断肯定存在________。(3)乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液2mL转移到另一试管中，然后向试管中加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也生成白色沉淀。因此乙断定原白色固体中肯定有NaCl，乙的结论________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1解析(1)CuSO4溶液为蓝色，而实验现象是无色溶液，故无CuSO4。(2)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，BaSO4不溶于水和稀HNO3；NaCO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，BaCO3不溶于水，溶于稀HNO3；BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。(3)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，AgCl不溶于水，也不溶于HNO3，但由于甲的第二步实验使溶液中引入了Cl－，故不正确。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1答案(1)固体中不含有CuSO4(2)K2SO4和Na2CO3(3)不正确甲在溶液中加入BaCl2引入了Cl－章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1专题二混合气体平均相对分子质量的求算物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等，故只要求出混合气体的平均摩尔质量即可。1．计算1mol气体的质量，即已知混合气体在标况下密度为d，则M＝22.4d。2．根据摩尔质量定义法，用混合气体总质量除以总物质的量M＝m/n。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修13．根据混合气体的各组分的相对分子质量与物质的量的分数或体积分数(或物质的量之比或体积之比)求，即M＝M1×a%＋M2×b%＋…。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1【例2】在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3=====△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A.96倍B.48倍C.12倍D.10倍章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1解析若A、B均为气体，它们在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质量之比，即相对分子质量之比。该气体混合物为NH3、CO2和H2O的混合物，应先求出它们的平均相对分子质量，即可求出。假定有1mol(NH4)2CO3完全分解，则生成n(NH3)＝2mol，n(CO2)＝1mol，n[H2O(g)]＝1mol，故混合气体的总物质的量n(总)＝4mol。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1混合气体的摩尔质量M(混)＝1mol×96g/mol4mol＝24g/mol。故混合气体的平均相对分子质量Mr(混)＝24即ρ混ρH2＝Mr混MrH2＝242＝12，即可得出答案。答案C章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1专题三溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律1．浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大，其密度越大；若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质量分数越大，其密度越小。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修12．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律(1)等质量混合无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量混合时，所得溶液的质量分数都等于两者的平均值。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1(2)等体积混合①若溶液的密度大于1g/cm3(如H2SO4、NaOH、NaCl等溶液)，则混合溶液的质量分数大于两者的平均值。②若溶液的密度小于1g/cm3(如氨水、酒精)，则混合溶液的质量分数小于两者的平均值。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1【例3】(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1(2)已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2mol/L。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1解析解答此类题目的主要依据是溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变。(1)设两种浓度H2SO4的质量均为m，则混合后溶液中溶质的质量分数为w，则m×30%＋m×50%＝(m＋m)·w，解得w＝40%。章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1设30%的H2SO4溶液的密度为ρ1,50%的H2SO4溶液的密度为ρ2，由题意知ρ1ρ2，当二者等体积混合时，设其体积为V时，则混合后的质量分数为：V·ρ1·30%＋V·ρ2·50%ρ1V＋ρ2V＝30%ρ1＋50%ρ2ρ1＋ρ2＝40%ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2＋10%ρ2－ρ1ρ2＋ρ1＝40%＋10%ρ2－ρ1ρ2＋ρ140%章末总结提升返回首页考源教学资源网页名师一号·新课标版·化学·必修1(2)分别计算两种酸的物质的量浓度。设98%、49%的H2SO4的密度分别为ρ1、ρ2则c1＝ρ1×98%×100098＝10ρ1，c2＝1000ρ2×49%98＝5ρ2因为ρ1ρ2，故12×10ρ15ρ2，即c212c1＝9.2mol/L。答案(1)等于大于(2)小于