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硫的相关计算1．0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A．H2B．CuC．HgD．Fe2．0.1mol某单质与适量硫完全反应后，质量增加1.6g，则该单质是A．HgB．CaC．FeD．Cu3.取8g硫和28g铁粉混合均匀隔绝空气加热，将反应后的固体放入足量稀硫酸中，放出的气体干燥后在标况下的体积是A、5.6LB、11.2C、16.8LD、2.8L4.将24mLH2S与30mLO2混合后点燃，反应完毕后恢复到原来状态，得到的SO2气体的体积是A.30mLB.24mLC.18mLD.12mL5.在常温常压下，将100mlH2S和O2混合使充分燃烧后再恢复到原温度和压强，测得气体体积为25ml，则原混合气体中H2S、O2的体积可能是A、30ml和70mlB、50m和50mlC、65ml和35mlD、85ml和15ml[巩固练习]常温常压下，将100mLH2S和O2的混合气体在一定条件下充分反应，恢复到原状况有气体剩余。(a)若剩余气体为30mL，剩余气体可能是()(b)若剩余气体为55mL，剩余气体可能是()A．O2B．SO2和O2C．H2SD．SO26.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.5g，则该无水物中一定含有的物质是（不考虑空气氧化）A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS7.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L8.已知98％的浓硫酸的浓度为18.4mol/L则49％的稀硫酸溶液的浓度为A、等于9.2mol/LB、大于9.2mol/LC、小于9.2mol/LD、不能确定9、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol10.使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况，下同）。将生成的气体用过量的NaOH溶液吸收后，气体体积变为26.88L。（Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O）（1）计算：参加反应Zn的质量。（2）将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液H＋物质的量浓度是mol/L。11.向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤得到残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）加入铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度。12.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol／L。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？