搜索
11I1、简单分类法单一分类法、交叉分类法、树状分类法2、分散系及其分类当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子大小把分散系分为溶液、胶体和浊液几种分散系的比较分散系分散质直径分散质粒子组成能否透过滤纸、半透膜稳定性溶液＜1nm(10－9m）小分子或离子均能透过稳定浊液＞100nm（10－7m）固体小颗粒或小液滴均不能透过不稳定胶体1～100nm（10－9~10－7m）大分子或分子聚集体能透过滤纸，不能透过半透膜介稳状态1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。2、离子反应及其发生的条件：生成难溶物或微溶物；2）生成气体或挥发性物质；生成难电离物质；4）发生氧化还原反应。氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）注意：氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性；氧化性强弱即得电子能力的强弱，还原性强弱即失电子能力的强弱。越易得电子，氧化性越强；越易失电子，还原性越强。与得失电子的数目无关。2II：Na23Mg24Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5243721．下列物质中属于氧化物的是A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO42．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾4．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．稀硫酸C．BaSO4D．NaOH溶液5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl27．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液8．某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A．1:2B．1:4C．3:4D．3:29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-B．K+,Na+,NO3-,CO32-C．Na+,H+,NO3-,SO42-D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-10．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙和盐酸反应CO�23＋2H＋H2O＋CO2↑3B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO�24BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓13．下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl14．下列反应中，CO2作氧化剂的是A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO215．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的16．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑18.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．CaO+CO2CaCO319.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5420.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶521．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g,C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的量A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol22.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A.Na+、NO3－、AlO2－、SO42－B.Na+、NO3－、SiO32－、K+C.K+、Cl－、AlO2－、CO32－D.Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+23.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21︰5B.11︰3C.3︰1D.4︰124.在稀硫酸酸化的Ｋ２Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是A.Cr2O72-被氧化为CrO5B.CrO5化合物中Cr为+10价C.该反应不属于氧化还原反应D.该反应中转移电子数为8e-2225．(6分)下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。26．（4分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。27．（6分）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，5K2SO4，NH4NO3。28．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是、。写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。29．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀6参考答案：1.B2.D3.D4.C5.C6.A7.B8.A9.B10.B11.C12．D13．C14．B15．D16．C17.A18.C19.B20.C21.D22.C23.D24.C25．（3）（8）(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）;（1）（14）26．Fe3O4、CO、C、Fe19、略；27．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+4H2O；28．K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓29．(1)c＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)设需浓盐酸XmL100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·XX＝25mL(3)①③⑥⑤④⑦⑧②