无机化学试卷

选择题部分1、预测下列配合物中分裂能最大的是（）A[Zn(NH3)4]2+B[Cu(NH3)4]2+C[Ni(NH3)6]2+D[Co(NH3)6]2+解析：B正方形场的分裂能大2、关于下列各对配合物稳定性判断正确的是（）A][Ag(CN)2]2+[Ag(S2O3)2]3−B[FeF5]2−[Fe(SCN)5]2−C[PtCl4]2-[NiCl4]2-D[Co(NH3)6]3+[Ni(NH3)6]2+解析：B硬酸Fe3+与硬碱F-结合生成的[FeF5]2-稳定3、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为2.80B.M,而在八面体强场中的磁矩为0B.M。则该金属是（）ACu2+BCo2+CNi2+DFe2+解析：根据U=√n(n+2),U=2.80B.M,单电子数n=2，U=0，n=0.可见该金属离子在八面体弱场中电子无从新排列，有2个单电子，而在八面体强场中，没有单电子。Ni2+(d8)4、电极反应][Ag(NH3)2]++e=Ag+2NH3的标准电势E为（）（已知E（Ag+/Ag）=0.799V,K稳[Ag(NH3)2]+=1.12×107）A0.383VB-0.383VC1.21VD-1.21V解析：A由能斯特方程E（[Ag(NH3)2]+/Ag）=E（Ag+/Ag）+0.0591lg[Ag+]=0.799V+0.059lg[Ag(NH3)2]+K稳×[NH3]2=0.799+0.0591lg1K稳=0.383V1、下列过氧化物中，最稳定的是（）AMgO2BCaO2CNa2O2DK2O2解析：D金属离子极化能力越弱，过氧化物越稳定，本题中K+极化能力最弱。2、下列硫化物中，不溶于硫化钠溶液的是（）AAs2S3BSb2S5CSnSDHgS解析：C硫化钠溶液显强碱性，故可以溶解酸性或两性硫化物。SnS是两性偏碱硫化物不溶于硫化钠溶液。HgS与Na2S作用生成配合物Na2[HgS2]而溶解。3、下列溶液中加入稀硫酸既有气体又有沉淀生成的是（）ANa2SO3BNa2S2O7CBaCl2DNa2S2O3解析：DS2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O4、下列溶液中，长期暴露于空气中会变颜色的是（）ANa2SBNa2SO3CK2S2O8DNa2O2解析：ANa2S被空气中的氧所氧化，生成Na2Sx随着x的增大Na2Sx颜色加深。1,金属钛与浓盐酸反应，主要产物是（）AATicl2BTicl3CTicl4DTiO2选BTicl2在酸性溶液中不稳定，可继续与盐酸反应生成Ticl32，将V2O5溶于硫酸溶液中溶液中钒的主要存在形式（）AV5+BVO3+CVO2+DVO43−选CV2O5是两性偏酸的氧化物，它易溶于NaOH溶液中，得到具有四面体结构的钒酸根VO43−，也溶于浓度较大的H2SO4中，生成淡黄色的钒二氧基VO2+3，下列离子中，在酸性溶液中最稳定的是（）AMn2+BMn3+CMnO42−DMnO4−选AMnO42−和Mn3+在酸性溶液中歧化，不稳定，MnO4−在在酸性溶液中有氧化性，缓慢将水氧化，遇到还原剂则被还原为Mn2+，所以MnO4−在酸性溶液中也不稳定。4，下列微溶化合物中，既溶于HNO3溶液又溶于NaOH溶液的是（）APbCrO4BBaCrO4CAg2CrO4DBaSO4选APbCrO4溶于HNO3溶液因为强酸溶液中解离出的CrO42−聚合为CrO72−,而PbCr2O7溶解较大，PbCrO4溶于NaOH溶液因为Pb2+具有两性，解离出的Pb2+生成稳定的Pb(OH)42−1下列分子或晶体均不属于正四面体结构的是（C）。①二氧化碳②晶体硅③金刚石④甲烷⑤氨气A．①③B．②④C．①⑤D．③④2二氧化硅的熔沸点较高的原因是（BC）。A．二氧化硅中，硅氧原子个数之比为1：2B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体C．二氧化硅中，Si—O键的键能大D．二氧化硅晶体中原子以共价键相结合3下列关于硅的说法不正确的是（C）。A．晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅是良好的半导体材料C．硅的性质很不活泼，常温下不与任何物质反应D．在加热时，硅能与H2、O2等非金属反应4铅的冶炼大致过程如下①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2=高温=2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C=高温=Pb＋CO；PbO＋CO=高温=Pb＋CO2。下列说法正确的是（D）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳1下列各对化合物中，酸性最接近的一对是（）AH3BO3，HBF4BH4SiO4,H2SiF6CH3BO3，H4SiO4DH3BO3，H3PO3答案：C解析：H3BO3，H4SiO4均为弱酸，解离平衡常数相近。H2SiF6和HBF4均为弱酸。H3PO3为中强酸。2下列各种含氧酸中，都是一元酸的是AH3BO3，H3PO3BH3PO3,H2CO3CH2CO3H3PO2DH3BO3H3PO2答案D解析：H3PO2一元酸，H3PO3为二元酸。H3BO3一元酸，H2CO33下列分子中，偶极矩最小的是（）AB2H6BSO2CNCl3DSF4答案A4下列化合物中，氧化性与惰性电子对效应相关的是AI205BTl2O3CMn2O7DCrO3答案B1.下列分子中，具有顺磁性的是（）AN2O3BNO2CN2O4DN2O5答案：B氮的氧化物中，有单电子的NO和NO2是顺磁性分子2下列化合物热分解时，各元素氧化数都发生了变化的是（）AAgNO3BNH4NO2CZn(NO3)2DliNO3答案：A2AgNO3=2Ag+2NO2+O23下列分子中，不存在离域π键的是（）AN2OBNO2CHNO2DHNO3答案：CN2O，NO2，HNO3中存在离域π键π34，而HNO2分子中氮氧键之间有正常的二中心电子π键4下列关于H3PO4,H3PO3及H3PO2的论述中，错误的是（）A依次可以用（HO）3PO,(HO)2PHO,HOPH2O代表分子式B酸性H3PO4H3PO3H3PO2C他们分别是三元酸，二元酸，一元酸D分子中磷原子都是四配位答案:B由酸的解离平衡常数知，酸性顺序为H3PO3H3PO2H3PO41.卤素单质中与H2O反应不同于其他的一项是（A）A.F2B.Cl2C.Br2D.I22.下列顺序不正确的是（B）A.酸性HFHClHBrHIB.热稳定性HFHClHCrHIC.还原填空题1.以X代表卤素，则室温时反应X2+2OH-===XO-+X-+H2O,X2是指-——————；NaX(S)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HX↑，X-是---------------和------------------；难溶盐溶解反应HgX+2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-+X-,X-主要是指---------------和----------------------。答案:Cl2；F-,Cl-；Br-，Cl-2.KClO3是指强----------------剂；KClO3溶液与过量KI溶液混合，溶液的颜色为-------------，加稀硫酸后，反应的氧化产物主要是----------------；在酸性条件下，过量的KClO3与KI溶液反应的氧化产物主要是------------------------。答案:氧化；不变，I3-;IO3-3.比较下列各物质的热稳定性：（1）ClO2------------I2O5;(2)HClO2------------HClO4;(3)IF7--------------BrF7;(4)NaICl4------------CsICl4性HFHClHBrHID.氧化性F2ClBr2I23.下列全不能用浓H2SO4制备的组合是（D）A.HF,HBrB.HF,HIC.HCl,HBrD.HBr,HI4.将碘溶解在KI和HBr混合的溶液中，离子浓度肯定减小的是（C）A.I2Br-B.Br3-C.I-D.I3-答案:;;;4.1）治理电镀工业的含氰（CN-）废水，对应的方程式：O3油画处理方程式：2）焦亚硫酸根中S的杂化方式用硫代硫酸根测定的化学方程式：3)硫酸熔沸点高的原因:------------------,浓硫酸有很强的吸水性和脱水性:-------------。浓硫酸有很强的氧化性：----------------------答案;1O3+CN=OCN+O2OCN+O3=CO2+N2+O2(参考)2O3+PbS=PbSO4+O22一个s作杂化sp3一个s作sp2杂化2NaS2O3+I2=Na2S4O6+2NaI3硫酸分子间能形成强的氢键因为硫酸对水分子能形成很强的氢键硫酸以分子形式存在不能解离出氢的激化能力极强，使键易断，使硫酸氧化能力强5.配位体的命名：{Co(NH3)5H2O}Cl3--------------------------K{PtCl3NH3}------------------------------------6.配离子的磁矩为0.0BM其空间构型-----------------和中心原子的杂化轨道-----------------内外轨型-------------自旋方式-------------------7.比较下列配合物的稳定性{Fe(CN)6}3-----------------{Fe(H2O)6}3+;{Fe(CN)6}4------------------{Fe(CN)6}3-答案：1三氯化五氨一水合钴三氯一氨合铂酸钾2平面正方形dsp2内轨型低自旋38.B在炼钢时的作用------------------------主要的方程式--------------------------------9.硼砂的化学式一般写成-------------或-----------------加热可以失去---------------个结晶水和--------------个羟基水的到产物的化学式-------------------------------------------------。10.B2H6中的B的杂化轨道方式为-------------------分子中的B-H键外还存在---------------键。它水解产物为----------------------空气中自燃的产物为--------------------Al2Cl6中的中心键可以描述为----------------------键答案：1脱氧剂4B+3O2=2B2O32Na2{B4O5(OH)4}·8H2O或Na2B4O7·10H2O82Na2B4O73SP3氢桥H3BO3和H2B2O3和H2O三中心四电子11.用Ti(CO3)2,TiI4,Ti(NO3)4,Ti(OH)4表示的化合物中，其中-----------------------------可以从溶液中析出，实际不存在的的是---------------------------------。12.离子V3-,Cr3+,Mn2+,Fe2+与弱场配体生成配合物，按顺磁由大到小排这些金属离子，其顺序是------------------------------------------。13Mn2+在酸性条件下还原能力差，需强氧化剂才能将其氧化为MnO4-,实验室常用于在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-的试剂有----------------------，----------------------------------------和---------------------------------，若用----------------------------------------做氧化剂，其中需加入-------------------------------催化剂。答案：1.Ti（OH）4，Ti（CO3）22.Mn2+Fe2+Cr3+