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1（人教版必修1）2017-2018学年度高一上期期末模拟试题（一）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷36分，第Ⅱ卷64分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12Al—27O－16Na－23Fe－56第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案)1．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(C)A．钢铁生锈B．充有H2的汽球遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铜像表面出现铜绿2．下列各项比较中，错误．．的是(C)A．还原性：FeCuB．熔点：Al2O3AlC．硬度：纯铝铝合金D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：合金的硬度大于纯金属，熔点小于纯金属。3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②具有介稳性，③能产生丁达尔效应，④属于分散系，⑤不能透过滤纸，⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是(C)A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥4．一定条件下，ROn－3和氟气(F2)可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，在ROn－3中，元素R的化合价是(B)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：由电荷守恒知，n＝1，则R的化合价为＋5。25．下列逻辑关系图中正确的是(B)ABCD解析：胶体和溶液是并列关系，A项错误；Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，K2CO3既属于钾盐又属于碳酸盐，因此钠盐和碳酸盐、钾盐和碳酸盐都有交集，C项错误；电解质都是化合物，D项错误。6.下列物质在给定条件下可以直接转化的是(A)A．Al2O3――→盐酸AlCl3――→氨水Al(OH)3B．Fe――→O2点燃Fe2O3――→H2SO4Fe2(SO4)3C．SiO2――→水H2SiO3――→NaOH溶液Na2SiO3D．CaCl2――→CO2CaCO3――→高温CaO解析：氧化铝能和强酸、强碱反应，AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝，A项可以直接转化；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，B项不能直接转化；SiO2难溶于水，C项不能直接转化，CaCl2与CO2不反应，D项不能直接转化。7.下列实验操作或方法中，正确的是(B)3解析：由于NaOH溶液与玻璃中的SiO2反应生成黏性很强的Na2SiO3，使滴管和滴瓶黏结，A错误；SO2能被碱石灰吸收，C错误；HCl气体极易溶于水，D错误。8．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(A)A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB．1molNa完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC．0℃、101.3kPa时，22.4LH2O中含有的分子数为NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA9.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是(B)A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同解析：CO、NO2不是酸性氧化物，A项错误；浓硝酸具有强氧化性，能在加热的条件下与碳、硫单质发生反应，B项正确；NO与空气中的氧气反应生成NO2，C项错误；CO2、SO2与水反应的原理相同，为非氧化还原反应，NO2与水反应生成HNO3和NO，属于氧化还原反应，D项错误。10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(B)4编号XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2H2O③稀盐酸Fe2O3NaOH溶液④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③解析：SiO2和H2O不反应；Fe2O3和NaOH溶液不反应。11.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是(C)A.过量的铜与浓硝酸B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol·L-1硫酸解析：过量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸变成稀硝酸后仍可与铜发生反应，可以完全反应，A项不符合题意；过量的浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，B项不符合题意；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，C项符合题意；过量的锌与18mol·L-1硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完全反应，D项不符合题意。12．下列各组物质中，不能按下表中(“―→”表示一步完成)关系相互转化的是(D)a―→b―→cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2Al2O313．将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为(B)A．ZnB．AlC．FeD．Cu5解析：产生0.1molH2消耗的Mg为2.4g，Zn为6.5g，Al为1.8g，Fe为5.6g，则2.3g合金可能为Mg和Al的合金。14．下列说法不正确的是(D)A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。15．下列离子方程式书写正确的是(D)A．铝粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋H2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4C．氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓D．SiO2和NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O16.向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是(D)①HCO3−②SO32−③OH-④Fe2+A.仅①②B.仅③④C.仅①②③D.①②③④解析：氯气通入溶液中形成氯水，HCO3−与其中的H+反应而使其减少；氯气具有强氧化性，可将SO32−氧化为SO42−而使其减少；氯水中含有的H+会中和OH-而使其减少；Fe2+会被氧化成Fe3+而使其减少。17.镁、铝、铁合金投入300mLHNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是(B)A.参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol6B.参加反应的金属的质量为11.9gC.HNO3的物质的量浓度为3mol·L-1D.NaOH的物质的量浓度为6mol·L-1解析：标准状况下，6.72LNO为0.3mol，则反应中转移的电子为0.9mol，因参加反应的HNO3一部分生成NO(0.3mol)，另一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO3−的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9mol，故参加反应的HNO3为1.2mol，则HNO3的浓度为1.2mol÷0.3L=4mol·L-1，A、C错误；生成沉淀消耗的OH-的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9mol，故参加反应的金属的质量为27.2g-0.9mol×17g·mol-1=11.9g，B项正确；NaOH的物质的量浓度为0.9mol÷0.3L=3mol·L-1，D项错误。18.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(D)A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB.当SO42−恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：1molKAl(SO4)2溶液中含1molAl3+、2molSO42−，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO4沉淀，当加入1.5mol氢氧化钡时，Al3+沉淀完全，SO42−有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为偏铝酸根，剩余的SO42−继续沉淀，至SO42−沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在。请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第Ⅱ卷(非选择题共64分)7二、非选择题(本题包括6小题，共64分)19．(每空2分，共10分)某市售硫酸试剂瓶标签上的部分信息如下：(1)该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)①用该浓度的硫酸配置500mL0.1mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为________mL，用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、________。②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分C．定容时，俯视刻度线D．容量瓶洗净后未干燥(3)取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2LH2，则反应中转移的电子数为________。答案：(1)18.4(2)①2.7（1分）胶头滴管（1分）②C(3)NA(或6.02×1023)20．(除标注外，每空1分，共12分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应CH4＋2NO2=====催化剂N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时，理论上可处理________molNO2。(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO2－4中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：8Ⅰ.进行焰色反应实验，火焰为无色。Ⅱ.取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。Ⅲ.取100mL废水，逐滴加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示。请根据上述信息回答下列问题：①该废水中一定不含有的离子是________。②实验中需配制1.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有________。③写出图中A→B反应的离子方程式：________________________________________。④通过计算，该废水中________(填“含有”或“不含有”)Cl－；若含有，则c(Cl－)＝________(若不含有，此问不必作答)。答案：(1)NO21(2)2CO＋2NO=====催化剂N2＋2CO2（2分）(3)①Fe3＋、Na＋、OH－（2分）②100mL容量瓶③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O（2分）④含有0．1mol·L－1（2分）解析：(1)反应CH4＋2NO2=====催化剂N2＋CO2＋2H2O中，NO2中的氮元素化合价降低，故NO2为该反应的氧化剂。反应中有1mo