高考最直击人心的化学宝典物质结构与性质基础问题(选考)

2014高考最直击人心的化学宝典：物质结构与性质基础问题(选考)1．必须记住的数字(1)记住键角大小水分子(V形分子)的键角105°；正四面体形(CH4、CCl4、NH＋4等)的键角109°28′；三角锥形分子(NH3、H3O＋等)的键角107°；白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是60°；平面三角形(BF3、HCHO、CO2－3等)的键角是120°。(2)记住共价键数目[来源:学*科*网Z*X*X*K]1mol的SiO2晶体中含有4NA个Si—O键；1mol的SiC晶体中含有4NA个Si—C键；1mol的晶体Si中含有2NA个Si—Si键；1mol的金刚石中含有2NA个C—C键；1mol的白磷晶体中含有6NA个P—P键。(3)记住晶胞中的数字1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1个CsCl晶胞切分得到Cs8Cl8；1个CaF2晶胞切分得到Ca4F8；1个CO2晶胞切分得到4个CO2分子；1个金刚石晶胞切分得到C8；1个晶体硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞与金刚石相似，则1个SiC、BN的晶胞各切分得4个SiC和4个BN。在NaCl晶体中，与1个Na＋等距离的Na＋共有12个，在干冰晶体中，与1个CO2等距离的CO2共有12个，在金刚石晶体中，与1个C等距离的C共有12个，在晶体Si中，与1个Si等距离的Si共有12个，金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数也都是12，这些“12”都是X、Y、Z三个面，每个面4个的意思。[来源:学§科§网]2．必须记住的原子结构写出下列基态原子的电子排布式和价层电子排布构型(1)N1s22s22p32s22p3O1s22s22p42s22p4(2)Mg1s22s22p63s23s2P1s22s22p63s23p33s23p3(3)K1s22s22p63s23p64s14s1Cr1s22s22p63s23p63d54s13d54s1[来源:Zxxk.Com]Mn1s22s22p63s23p63d54s23d54s2Cu1s22s22p63s23p63d104s13d104s1Zn1s22s22p63s23p63d104s23d104s2Br1s22s22p63s23p63d104s24p54s24p53．必须记住的元素性质(1)电离能①电离能：反映元素原子失电子的能力和性质。电离能越小，表示气态原子或离子越容易失去电子，则金属性越强，还原性越强。电离能越大，非金属性越强，氧化性越强。第一电离能的变化规律：同周期：增大趋势；同主族：逐渐减小。a．第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。试比较Be、B、C、N、O的第一电离能大小：B＜Be＜C＜O＜N。b．试根据下表判断元素的最外层电子数元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R[来源:学§科§网]500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900Q__8__；R__1__；S__2__；T__3__；V__1__。(2)电负性反映元素原子得电子能力和性质，元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，氧化性越强。电负性最大的是氟等于4.0，最小的是铯等于0.7。①试比较下列元素的电负性大小。H、C、N、OH＜C＜N＜O②试根据电负性判断OHC—NH2中C和N的化合价分别为＋2、－3。4．必须记住的分子空间结构(1)判断方法价层电子对互斥理论→轨道的方向性←杂化轨道理论价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数[12(a－xb)]。(2)试判断下列分子或离子的价层电子对数、中心原子的杂化类型、粒子的立体结构。①BCl33对sp2平面正三角形②SO33对sp2平面正三角形③SO23对sp2V形④PCl34对sp3三角锥形⑤HCHO3对sp2平面三角形⑥HCN2对sp直线形⑦NH＋44对sp3正四面体形⑧H3O＋4对sp3三角锥形⑨SO2－44对sp3正四面体形⑩SO2－34对sp3三角锥形5．必须记住的等电子体(1)原子数相同、价电子数相同的分子或离子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。第一组：N2、CO、C2－2、CN－；第二组：CO2、N2O、BeCl2、NO＋2、N－3；第三组：SO2、O3、NO－2；第四组：NO－3、BF3、CO2－3、SO3；第五组：SiF4、CCl4、SO2－4、PO3－4。(2)试根据N2的电子式，分别写出CO、C2－2、CN－的电子式。答案··C⋮⋮O··[··C⋮⋮C··]2－[··C⋮⋮N··]－6．必须记住氢键的问题(1)写出HF溶液中所有的氢键。答案F—H…FF—H…OO—H…OO—H…F(2)NH3易溶于水的原因。答案①NH3和H2O之间存在氢键②NH3和H2O均是极性分子③NH3和H2O之间发生反应(3)试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点高低。答案对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛7．必须记住无机酸的酸性大小(1)无机含氧酸的酸性①将含氧酸分子式改写为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。如：H2SO4与H2SO3，HClO4、HClO3与HClOn＝0弱酸n＝1中强酸n＝2强酸n＝3超强酸。②同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价强于低价。(2)无氧酸的变化规律同主族从上到下，非金属性减弱，氢化物酸性增强。如：HF＜HCl＜HBr＜HI。同周期从左到右，非金属性增强，氢化物酸性增强。如：NH3＜H2O＜HF。8．必须记住晶体结构的相关计算(1)晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×MNA。(2)空间利用率＝晶胞占有的微粒体积晶胞体积。(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中几组公式(设棱长为a)①面对角线长＝2a。②体对角线长＝3a。③体心立方堆积4r＝3a(r为原子半径)。④面心立方堆积4r＝2a(r为原子半径)。9．必须记住的配合物中有关问题(1)此配离子中含有的作用力有________(填序号)。A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键G．σ键H．π键答案CDEGH(2)胆矾的结构如图所示①胆矾中含有的相互作用力有离子键、配位键、极性共价键、氢键。②试标出配位键答案