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高考双周模拟化学试题2008-11-18第Ⅰ卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Pb：207一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是（）A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是（）A．H、D、T之间互称同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3D．它们都是强还原剂4．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（）5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量6．下列实验操作中，正确的是（）①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol•L—1H2SO4溶液⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥7．有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2(d)-42.0H2Te-1.8下列各项中正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质对应水溶液均是强酸D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（下图所示），一定没有沉淀生成的是（）XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl210．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B．某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)=0.1mol•L-1≥c(B2－)C．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)11．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H1;H2(g)+12O2(g)=H2O(1)；△H2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2;A．①②③B．②④C．②③④D．③④12．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：O-+CO2+H2OOH+CO322-2D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－13．下列各组离子在碱性条件下大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－C．Na+、K＋、NO3－、SO32－D．NH4+、Na+、F－、CO32－14．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是()A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2B．放电时OH—向正极移动C．充电时每转移3mol电子，阳极有1molFe(OH)3被还原D．充电时阴极反应式为：3Zn（OH）2+6e—==3Zn+6OH—15．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()A．青石棉是一种易燃品且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol·L－1HNO3溶液D．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol·L－1HF溶液放电充电16．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是()A．充入1mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B．充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各减少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加第Ⅱ卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（11分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。请回答下列问题步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。步骤2中，改用试剂________________来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是。步骤3中，滴定操作时，眼睛注视。被滴定的20mL滤液中CO32－的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为__________________。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将__________________(填下列序号之一：①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏)18．（11分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为____、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________。（2）阴极上发生的反应为：。阳极上发生的反应为：。（3）写出实验2中①、②的离子方程式①___________________________________②_____________________________四、（本题包括2小题，共18分）19．(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见的物质，其中常温下A、B、F、H、I为气体，E、I为单质，G溶液呈蓝色，现代医学研究表明F分子在人体内有独特功能，它与血红蛋白结合的能力比CO更强。H分子中含有10个电子，A、B最简式相同，A的相对分子质量大于B的相对分子质量。A～I九种物质间的相互转化关系如下：试回答以下问题：（1）写出H分子的电子式（2）写出反应①的化学方程式：反应②的离子方程式：（3）实验室若要测定B分子的分子量，适宜的条件是。20．（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。（2）试确定A的化学式。（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式。（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式。（5）B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层