高考氧化还原专题

好读书学校新课标高中化学李阳老师-1-★新课标高中化学再学习氧化还原反应专题【专题目标】、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、学会配平氧化还原反应方程式；掌握氧化还原反应有关计算。4、学会解答阿伏伽德罗常数为背景的选择题w.j。【重点知识梳理】一、一个本质：化学反应中元素的原子有电子的得失（或电子的偏移）二、两种表示法：双线桥表示法、单线桥表示法三、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：还原剂还原性化合价升高．→失．电子→被氧．化氧化反应氧化产物氧化剂氧化性化合价降低．→得．电子→被还．原还原反应还原产物常见的氧化剂和还原剂氧化剂：（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2、O3、F2等。（2）金属阳离子：如Cu2+、Fe3+、Ag+、Mg2+、Na+等（3）高价态物质：如MnO2、H2SO4、HNO3KMnO4、KClO3、Fe3+（4）其他：如过氧化物，如Na2O2、H2O2，HClO等。还原剂：（1）活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质：如H2、C、Si等。（3）元素处于低价时物质：如NH3、CO、SO2、S2-、Cl-、SO32-、Fe2+等。四、五条规律1、价态性质规律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。2、性质强弱规律：(1)根据活动顺序表来判断：非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性由强到弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+PtAu氧化性由弱到强F2Cl2O2Br2Fe3+I2S氧化性由强到弱F—Cl—O2—Br—Fe2+I—SO2SO32-S2—还原性由弱到强(2)根据化学方程式判断（氧化性：氧化剂＞氧化产物;同理，还原性：还原剂＞还原产物）(3)根据元素周期律进行比较（4）根据反应条件，或生成物的价态来判断（5）根据原电池电极或电解池阴阳极的放电顺序来判断3、价态归中规律：高价+低价=中间价或中间价=高价+低价(同种元素．．．．化合价的变化)4、反应先后规律：强者为先。5、电子守恒规律：氧化剂得到电子的总量=还原剂失去电子的总量，即【n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）】发生生成发生生成具有反应中具有反应中好读书学校新课标高中化学李阳老师-2-分解反应五、阿伏伽德罗常数选择题1、1NA=1mol≈6.02×1023个2、n==m/M=V/22.4=C·V(aq)3、注意一些答题陷阱：①用到22.4L·mol-1时必须注意是气体且处于标准状况下，（记住一些常见物质的在标况下的状态：水-液态；SO3-固态；CCl4-液态；C1~4的烃-气态；C4~16的烃液态、新戊烷气态。甲醛、一氯甲烷-气态）②某些物质结构中化学键的数目：SiO2、Si、金刚石、CH4、CO2（4个键）；NH3（三键）；磷P4（6个键）；烷烃CnH2n+1（键数3n+1）。③特殊物质的摩尔质量：D2O(20)、T2O(22)、18O2(36)、D2(4)等；对应中子数？④特殊物质的分子个数：稀有气体（单原子分子）；臭氧（3原子分子）；白磷（4原子分子）；O2、H2、N2、Cl2、F2、Br2、I2（双原子分子）。⑤较复杂的氧化还原反应中，电子转移数目：如Na2O2与水；Cl2与NaOH溶液的反应1mol转移1mole-等。⑥某些原子或原子团水解，引起离子数目的变化：如Na2CO3中的CO32-、FeCl3中的Fe3+等⑦弱电解质的电离和一些常见的可逆反应：如CH3COOH电离、2NO2N2O4【经典题型】w.jkz题型一：氧化还原反应的概念（即氧化还原反应的判断）：【例题1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．CaCO2HClCaClHOCO3222B．HCl22点燃2HClC．FeCuSOFeSOCu44D．Cu2HSO()24浓CuSOSO2HO422【例题2】下列叙述中，正确的是()A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质【例题3】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A.NaClINaICl2222B.34HCONH223COOHNHC.3222)(42)(4OHFeOHOOHFeD.323OFeCO高温232COFe题型二：氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的概念（即氧化剂、还原剂等方面的判断）【例题4】对于反应MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O的说法正确的是（）A.HCl是氧化剂B.MnO2在反应中得到电子是还原剂，C.Cl2是氧化剂D.HCl中的Cl被氧化，发生氧化反应题型三：氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示方法。△好读书学校新课标高中化学李阳老师-3-【例题5】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列关于该反应的说法中正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42—有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂题型四：氧化性、还原性强弱的判断【例题6】下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.S【例题7】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol题型五：归中规律运用【例题8】实验室制取氯气也可用KClO3与浓盐酸反应制取：KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中氧化产物与还原产物的质量比为（）A、1：11：6C、5：1D、1：5【例题9】G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：⑴G→W+NaCl⑵W+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+W+H2O⑷Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W题型六：先后规律运用：【例题10】在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是（）A.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+B.若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+C.若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+D.若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但不能确定有无Fe2+【例题11】写出向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式：如通入过量的Cl2，这反应的离子方程式为：；（思考：1mol的FeBr2溶液通入1.2molCl2的离子方程式为：。）好读书学校新课标高中化学李阳老师-4-题型七：电子守恒规律的运用：【例题12】当溶液中XO4-的个数与H202分子个数比为2：5时，溶液中的XO4-离子全部被还原成较低价态，则X元素的化合价变为()。A．+3价B．+2价C．+5价D．+6价【例题13】智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其反应式为：NaIO3＋NaHSO3＝NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O（1）配平上述方程式，把系数填在里（2）反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。（3）在该反应中，生成0.5mol的单质碘，需转移mol的电子。题型八：阿伏伽德罗常数的运用【例题14】设NA表示阿伏加德罗常数，在下列说法中正确．．的括号内打上√①1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024②20gD2O中含有的电子数为10NA（）③5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA（）④标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子（）⑤14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个（）⑥1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+（）⑦10mol/L的盐酸40ml与足量的MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.1NA个（）⑧16gO3气体中含有3NA个氧原子（）⑨常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个（）⑩6.0g的SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA个（）4.6gNO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子（）5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个（）常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA（）1molCl2在反应一定得到2NA电子（）1molC10H22分子中共价键总数一定为31NA（）1molC10H20分子中共价键总数一定为29NA（）标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NA（）常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA（）0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA（）用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA（）常温常压下，18g铵根离子所含电子总数为11NA（）在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA（）1mol羟基中含电子数目为10NA（）7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.4NA（）好读书学校新课标高中化学李阳老师-5-在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个（）氧化还原反应精练一、选择题(注：题号前有**标号的，有两个选项是正确)1．下列类型的反应，一定不会发生电子转移的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨**2．制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物3．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.OHClMnClHClMnO222224C.Cl2＋H2O＝HCl＋HclOD.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO25.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()提示：电子守恒原则A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol**6．已知I—、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）7.28ROn离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成4MnO，若反应后28ROn变成24RO，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则28ROn中R元素的化合价为（）A.＋3B.＋5C.＋6D.＋78.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（）A.1:1B.5:4C.5:3D.3:59．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl