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共4页，第1页【典型例题评析】例1X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（1996年全国高考题）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小例2下列说法错误的是（2001年全国高考题）A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例3X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是（1999年全国高考题）A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3例4X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（1998年全国高考题）A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3例6已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（1997年全国高考题）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产物为氢气例7甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（2000年全国高考题）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18例8设想你去某外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到下列结果:（1999年上海高考题）单质ABCDEFGHIJ熔点（℃-150550160210-50370450300260250与水反应∨∨∨∨与酸反应∨∨∨∨∨∨与氧气反应∨∨∨∨∨∨∨∨不发生化学反应∨∨相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH例9不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（2000年上海共4页，第2页高考题）（1）族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________,各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）①E(砷)E（硒）②E（砷）E（硒）③E（溴）E（硒）④E（溴）E（硒）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________E__________(4)10号元素E值较大的原因是___________________练习1、（2006年高考全国卷I）下列叙述正确的是：A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B、同一周期元素原子，半径越小越容易失去电子C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高分析：本题是元素周期律与周期表的综合考察，从上到下，同一主族的金属元素的单质熔点一般降低，非金属单质熔点升高，其气态氢化物沸点一般升高，但有特殊，即具有氢键的物质（HF、H2O、NH3）；同一周期从左到右，半径减小，越来越易得电子；稀有气体沸点与相对分子质量有关，故选D。2、（2006年高考广东卷）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6B．12C．26D．30分析：本题是对元素周期表的考查，同主族相邻两元素原子的核外电子数的差有2、8、18、32等几个数据结合能得到的是18+8=26，故选C。3、（2006年高考题四川卷）已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数cbB、离子的还原性Y2－Z－C、氢化物的稳定性H2YHZD、原子半径XW分析：本题考查元素“位、构、性”的关系，根据离子结构推断出abdc,W与X同一周期，Y与Z同一周期且在上一周期，可得到正确答案：B、D。4、（2006年高考天津卷）下列叙述正确的是：A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小分析：本题考查元素周期律，元素性质的递变，同一周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，但不同周期不能确定；氢化物的沸点还要考虑氢键；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加；第三周期元素的阴、阳离子半径从左到右逐渐减小，但阳离子半径大于阴离子半径，故选B。5、（2006年高考重庆卷）X、Y、Z、W是原子叙述依次增大的短周期元素，且互不同族；共4页，第3页其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与弄的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径有小到大的顺序是__________________。（2）ZW2的电子式是___________。（3）工业生产单质Y的原理是___________________________(用化学方程式表示)。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NOH溶液反应的化学方程式是：________________。（5）0.1mol的单质W与50ml1.5mol/l的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是：______________________________。分析：本题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。根据X为四种元素中原子序数最小的短周期元素，且X与W的最外层电子数之和为9，且W是四种元素中原子序数最大的短周期元素，推断W是Cl；因为单质Y能与浓NaOH溶液反应，结合四种元素中只有两种金属，所以Y为Al，再根据Y与Z最外层电子数之和为9，推断Z为S。这样答案就很容易得到了。答案：（1）Cl＜S＜Al（2）分子（3）2Al2O34Al+3O2↑（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑（5）3∶5五、训练：1、（2006年高考江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X2、（2006年高考北京卷）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素3、（2006年高考全国卷I）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________；（2）Y是_____，Z是_________，W是_______；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式___________________。共4页，第4页3、（2006年高考全国卷II）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是。（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是。