北京市第43中学2017届高三第一学期12月月考化学试卷(含答案)

第1页（共8页）班级学号姓名_________________成绩装订线内不要答题装订线北京市第四十三中学2017届高三第一学期12月月考化学试卷相对原子质量：H:1C:12N:14O:16第Ⅰ卷单项选择题（每题2分，共42分）1．下列物质的用途不正确．．．的是（）ABCD物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂2．下列说法中，不正确．．．的是（）A．碘是人体必需的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康3．下列说法中，不正确．．．的是（）A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应C．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应D．油脂只能在碱性条件下发生水解反应4．下列说法中，正确的是（）A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体B．NH4Cl中只含有离子键C．稀硫酸不具有氧化性D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5．下列化学用语或名称表述不正确．．．的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的电子式：C．的名称：2-甲基丙烷.D．含有10个中子的氧原子可表示为：O1886．下列推断正确的是（）A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同B．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近第2页（共8页）7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是（）A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯8．下列说法正确的是（）A．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子9．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是（）A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3D．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O10．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑11．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是（）A．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CH4的热稳定性强于SiH412．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确．．．的是（）A．Z的原子半径大于YB．Y的非金属性强于WC．W的氧化物对应的水化物都是强酸D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应XYZW第3页（共8页）13．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是（）A．使平衡向正反应方向移动B．使平衡常数K增大C．使正反应速率大于逆反应速率D．使SO3的浓度增大14．下列说法正确的是（）A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol，Ⅱ:HHbkJ/molHHckJ/molClClClCl且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c15．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应D．能发生取代反应和消去反应16．常温下，下列各组比值为1∶2的是（）A．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比B．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比C．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比D．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比17．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是（）实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe＝3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH0第4页（共8页）18．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是（）A．K与N连接时，石墨电极产生气泡B．K与N连接时，铁被腐蚀C．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑D．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大19．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+20．实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确．．．的是（）A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因21．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（）A．P1＜P2B．该反应的△H＞0C．平衡常数：K(A)＝K(B)D．在C点时，CO转化率为75%第5页（共8页）班级学号姓名_________________成绩装订线内不要答题装订线北京市第四十三中学2017届高三第一学期12月月考化学试卷第Ⅰ卷（共42分）第Ⅱ卷（共58分）22．（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是。（2）碘在元素周期表中的位置是。（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。该反应的离子方程式是。（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是。23．（10分）A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。（1）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程。（2）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为。（3）含B元素的化合物常用作净水剂，用离子方程式解释净水原因：。（4）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，，非金属性增强。（5）工业上将干燥的E单质通入D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。24．（共6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度．．．．由大到小的顺序是。（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。123456789101112131415161718192021第6页（共8页）25．（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）请写出H2O2的电子式。（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，试判断该反应为反应（吸热或放热）。①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，完成第二步反应的离子方程式：Fe2++H2O2+==+②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g)N2O4(g),ΔH0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），原因是。（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。试回答：①直流电源a极的名称是。②写出阴极电极反应式。（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080Cu的平均溶解速率（×10-3mol·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。第7页（共8页）26．（10分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）:V（NaOH）=。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下图实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。