高考理科综合化学部分适应性训练(五)

高考理科综合化学部分适应性训练（五）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多选、错选或不选得0分。）9．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2－＞Z－B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W10．下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③用托盘天平称量5．85gNaCl固体配制100mL1mol／LNaCl溶液④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒A．①②④B．②⑧⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥11．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是（）①AgNO3溶液、稀氨水②NaAl(OH)4溶液和盐酸③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A．只有①B．①②C．①②③D．全部12．已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－113.下列说法正确的是（NA表示阿佛伽德罗常数）（）A.1.6gNH2-所含电子数为0.9NA个B.0.5LpH=2的硫酸溶液中含NA个氢原子C.在31克白磷中含有NA个P—P键D.常温常压下，一定量的铝和盐酸反应，每产生1mol氢气，转移2NA个电子14.某氨水的PH=a,其中水的电离度为α1;某硝酸的PH=b,其中水的电离度为α2;已知a+b=14,a11.将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α3.相同条件下纯水的电离度为α4.则下列关系中正确的是（）A.[NO3－][NH4+][H+][OH－]B.α4α3α2=α1C.[NO3－][NH4+][OH－][H+]D.α3α4α2=α15.已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是：（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C．H2O2＋H2SO4＝SO2＋O2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI第II卷非选择题必做题部分五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）28.（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。（1）实验步骤：①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是_________。E处干燥管盛放的药品是________________。②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1=31g，m2=87.7g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________（填字母）A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成29．（14分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604730℃1.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为mol/(L·min)；实验2中采取的措施是；实验3中n31.0mol（填“＞、＝、＜”）。②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q0（填“＞、＝、＜”），理由是。（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__。a．10～15min可能是升高了温度b．10～15min可能是加入了催化剂c．20min时可能是缩小了容器体积d．20min时可能是增加了B的量（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的78。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的78。①a、b、c必须满足的关系是，。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是。时间温度物量质的30．（14分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。（2）写出K的电子式。（3）写出H和D反应的化学方程式。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（5）写出A与G反应的化学方程式。（6）K与E反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为。六、化学选做题化学有机选模块31．（8分）A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是。A的分子式为。（2）X能跟NaHC03溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。X的结构简式是。与X互为同分异构体的是（填序号）反应①③的作用是。（3）E中的官能团有。（4）可用于鉴别A、B、E的是。①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与③物质结构与性质模块32．（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。（3）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为_______，一个晶胞中i原子的数目为__。②该晶体的密度为_______（用字母表示）。化学与技术模块33．（8分）工业制纯碱时的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，获得碳酸氢钠晶体，第二步是利用碳酸氢钠制取纯碱。第一步的反应原理可以用以下的两个化学方程式表示，两个反应的总结果是放热反应。NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl某校学生化学活动小组欲在实验室中模拟制纯碱的第一步过程，以获得碳酸氢钠晶体。可供选择的试剂有：6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰。该小组学生设计的最简单的实验装置如下图：abcdefghijklmno甲乙丙（1）图中空白A处所用装置是（从装置I、II）中选择）。（2）请写出图中A、B、C、D处各仪器中盛放试剂的名称：ABCD（3）装置D的作用是。（4）辅导教师指出要获得较多量的碳酸氢钠晶体，此套装置还有不足之处，请说明其原因并加以改进：参考答案及评分标准一、选择题9.A10.C11.D12.A13.D14.B15.C五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）28.（14分）（1）①检查装置的气密性（2分）碱石灰（2分）③K1、、K2（2分）K3（1分）④K1、K2（2分）K3（1分）⑤Mg4(OH)2(CO3)3（2分）（2）A、C（2分）29.（14分）①υ(C)=0.0065mol/(L·min)(1分)②使用催化剂(1分)③＞(1分)④＜(1分)⑤温度降低，C的平衡浓度升高，说明正反应放热(2分)⑥a、b、d(2分)⑦a+c=5(2分)⑧b+c2=3(2分)⑨3＜a≤5(2分)30.（14分）（1）四（1分）VIII（1分）（2）（2分）（3）3Fe3O4+8Al高温4Al2O3+9Fe（2分）（4）2Al+2OH-+6H2O==2Al（OH）4－+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O==2AlO2－+3H2↑（2分）（5）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑（2分）（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒（2分）2Mg+CO2点燃2MgO+C（2分）六、化学选做题31.（8分）（1）B和CC11H14O2（2）D保护官能团OCO（3）醛基碳碳双键苯环（4）D32.（8分）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）Si（1分）2（1分）12（1分）4（1分）M42d3NA（2分）（4）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形33.（8分）（1）（1分）II（2）（4分）A：石灰石、（由漏斗加入）6mol·L-1盐酸B：蒸馏水（或水）C：被氯化钠饱和的浓氨溶液D：6mol·L-1硫酸（3）（1分）吸收从C中浓氨水逸出的氨气，减少对环境的污染。（4）（2分）由于反应的总结果是放热的，即：NH3＋CO2＋NaCl(饱和)＝NaHCO3(晶体)＋NH4Cl＋Q(热量)且反应有一定可逆性，应降低温度，使上述反应平衡右移，提高NaHCO3的产量。（1分）在装置C外加冰水冷却装置（将C置于盛有冰水的大烧杯中）。（1分）