高考理综化学冲刺题

09年高考理综化学冲刺题（一）2009.5.156下列说法正确的是（）A,用漏斗从鸡蛋白的盐水溶液中分离出鸡蛋白B棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C液氨泄漏事故发生时，应该朝顺风方向逃离或向避风的沟塘低洼处转移D用加热的方法提取氯化铵固体中混有的少量碘7．据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的()A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B.滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应8.酶生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，利用酶作催化剂的一种特殊的燃料电池，能量转化效率高，其工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A.C1极产生的质子经外电路导线流向C2极B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e－===2H2OC.C1极为电池负极，C2极为电池正极D.C1极的电极反应式为CH3OH+H2O–6e－===CO2↑+6H+9.奥地利杰出的化学家约瑟夫·劳施密特在他所著的《化学研究》中有如图所示的物质圆圈图，即肉桂酸（C9H8O2）的分子结构，下列有关肉桂酸的说法中错误的是（）A.肉桂酸的结构简式为－CH＝CH－COOHB.肉桂酸与互为同分异构体C.肉桂酸能发生加成反应、酯化反应和氧化反应D.肉桂酸能发生加聚反应生成蛋白质10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)B.一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液中：c(Cl－)c(H+)c(M+)c(OH－)C.等物质的量浓度的二元弱酸H2X与其钾盐K2X溶液等体积混合后所得溶液中：c(K+)=c(X2－)+c(HX－)+c(H2X)D.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl－)c(OH－)c(H+)11.如图装置是用药穴板设计成的SO2气体多性质反应器，可制取SO2并探究其水溶性、漂白性、还原性等。下列有关叙述中不正确的是（）A.a处溶液由紫色变为无色B.b处溶液由红色变为无色C.c处反应的离子方程式为2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+D.d处反应原离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br－+SO42－+4H+12我国发射的神舟号火箭有的是长征Ⅱ（F）型火箭，该火箭的燃学科网料是偏二甲基肼])[(223NHNCH，氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写成：学科网OHCONONNHNCH222422234232)(学科网下列说法中，不正确的是（）学科网A.在宇宙飞船舱中比地球上更难做过滤实验学科网B.火箭点火后瞬间，从电视画面上看到有大量的红棕色气体，该气体是因为逸出的少量四氧化二氮气体生成了二氧化氮气体，即发生了反应：42ON22NO学科网C.相同条件下偏二甲基肼])[(223NHNCH与33NHCHNHCH的沸点不同学科D.每生成mol32N，转移电子的物质的量为24mol学科网13．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体26（15分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X甲(g)，Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。（1）X的结构式是。浓H2SO4（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是,磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是。（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性ZI2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是。（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。27、（16分）如下图的装置中：a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10mL1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶。b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是。（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）；A蒸馏水B无水醋酸钠C石墨D硝酸银溶液（少量）②也可用升高温度法，铁圈下方放酒精灯，铁圈上要放___________③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是，此时气球全在烧瓶外,还是有一部分被吸入烧瓶?____________________________.④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳mL⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示_______________________________________________________________28（15分）有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）甲分子所含官能团的名称是。A溶液与碳酸氢钠反应的化学甲△浓H2SO4A（C4H8O3）△乙cb气球Na2O2eadCO2方程式为。乙能发生的化学反应有（填序号）a．酯化反应b．氧化反应c．水解反应（2）B是A的同系物，相对分子质量小于A。B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为。（3）A的一种同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料。氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。D、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系。（提示：HClROHRClV）氨酪酸的结构简式为。（4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池。EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物。EMC的结构简式为。29（14分）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是。③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4+NH2，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式粗铜（含铁）保温去铁HNO3过滤滤液蒸发浓缩HNO3冷却过滤晶体NOxa滤液DEHCl△NH3氨酪酸（C4H9NO2）是；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。6b7c8a9d10c11a12d13d26（15分）（其他合理答案参照本标准给分）（1）N≡N（2分）（2）∶Cl∶P∶Cl∶P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H=–306kJ/mol:Cl:（3）淀粉KI或KI8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（4）Cl2、NH327.（16分）（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大（3分）（2）①CD（2分）②石棉网（2分）③4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3（2分）有一部分被吸入烧瓶（2分）④38.4（3分）⑤2Cu＋4HNO3＋O2＝2Cu(NO3)2＋2H2O（2分）28（15分）（1）羧基（2分）、碳碳双键（2分）（2分）a（1分）、b（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（3分）29（14分）每空各2分（1）①提高原料的利用率，减少污染物的排放②3.2~4.7加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩③由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解（2）Cu2+＋2e-＝Cu（3）N2O4NO+＋NO3Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑‥‥‥‥‥‥（2分）；（3分）（3分）（3分）（2分）；‥