高考理综化学实验大题练习

化学实验大题练习21．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________________________。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：2．Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO32-Fe2+；②FeSO3难溶于水。（2）在（1）的基础上，完成下列假设。假设1，还原性：I-SO32-Fe2+；假设2，还原性：SO32-I-Fe2+；假设2，还原性：______________________。(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1mol/LNa2SO3、0.1mol/LKI、0.1mol/LFeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/LHCl、1mol/LBaCl2实验操作预期的现象及结论步骤1：取1mL0.1mol/LNa2SO3和1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。步骤2：____________________________________________________________________________________________________________________________________________步骤3：取1mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。步骤4：____________________________________________________________________________________________________________________________________________3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。Ⅰ．如何检验反应中是否有O2生成。Ⅱ．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。Ⅲ．对C中固体产物．．．．提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。（1）假设1的反应方程式：2SO2+2Na2O2＝（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡．．．．．相应位置。限选试剂和仪器．．．．．．．：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。假设1或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。步骤三：取试管B，向其中先加入，再加入。产生，再加入试剂看到产生白色沉淀。假设3成立。若无白色沉淀产生则假设1成立。4.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。①提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选．．实验试剂及仪器：1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）5、（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于盐酸的化学方程式为；（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方．．．程式．．表示）：。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式．．．．．表示）：。（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN—被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁______________________________________为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L—1HNO3、1.0mol·L—1盐酸、1.0mol·L—1NaOH溶液、0.1mol·L—1FeCl3溶液、0.1mol·L—1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论说明乙同学的猜想是合理的．．．6.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42–：，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在；假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选．．实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2：结合步骤1的现象和结论，7．（16分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→、→、→；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。①提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－）实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中，②【参考答案】1.（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分）（2）Na＋、Fe3＋（4分）（3）（9分）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假设3成立。2.Ⅰ、BD（6分）Ⅱ、假设3：还原性SO32—＞Fe2+＞I—（2分）学生答题时，可能出现的几种情形（不能按照氯水过量来设计鉴别方案）：实验操作预期现象与结论步骤2：向试管中加入足量的1mol·L-1HCl后再滴入数滴（少许）1mol·L-1BaCl2，振荡试管（2分）若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I—＞SO32—（2分）或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立或：若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立步骤2：（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SO32—＞I—或：若变蓝色，说明还原性：I—＞SO32—步骤4：（方法1）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管（2分）若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I—（2分）步骤4：（方法2）向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管若不变红色，说明还原性：若变红色，说明还原性：Fe2+＞I—3．（16分）Ⅰ．用带火星的木条靠近干燥管口．．．．．．．．．．．．a．，观察木条是否复燃．．．．。（2分，按点给分，各1分）Ⅱ．吸收过量的SO2，以免污染空气。（2分，只答前半句或后半句、写“吸收尾气”也给2分）Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4（2分）（1）2Na2SO3+O2（2分，不配平扣1分，漏写O2不给分）“紫红色”、“无色”不写不扣分；BaCl2溶液不写明用量、不写“4mol/L”不扣分。步骤二用选HNO3扣2分。步骤三若“先加BaCl2溶液，再加过量的盐酸”、“用硝酸酸化”均扣5分；选用Ba(NO3)2溶液扣2分。4.（16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）（2）Na2CO3和NaHCO3（2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L－1BaCl2溶液（2分）产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；（2分）步骤2：过滤，取2mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2分）溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）5.（16分）（1）Fe3O4+8HCl错误!未找到引用源。2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）（2）KSCN（2分），Fe3＋+3SCN－错误!未找到引用源。Fe(SCN)3（2分,其它式子合理均可得分）（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）（4）丁的猜想是：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态（2分）6.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）（2）（4分）2H2O（2分）H2SO4（2分）几滴(少量)（1分）酸性KMnO4溶液（1分）紫红色KMnO4溶液振荡后颜色褪去（1分）过量（1分）的4mol/L盐酸（1分），BaCl2溶液（2分）。无色刺激性气味气体（1分）（3）（8分）①假设2：Fe2+、H2SO3（2分）②[说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可