高考研读氧化还原及电化学

高考研读——氧化还原及电化学一、氧化还原、电化学部分考试说明解读二、1991—2011年全国高考、2007—2011宁夏（全国课标卷）高考化学试题分析三、新课程高考复习备考建议主要内容：氧化还原：将“理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应”。11年又增掌握常见氧化还应反应的配平和相关计算一、考纲再现：电化学基础：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理《课标考纲》要求①了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。②了解常见化学电源的种类及其工作原理。③了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。必修2第二章第二节化学能与电能；选修4第四章电化学基础选修4第四章电化学基础选修4第四章电化学基础第四节二、1991—2011年全国高考、2007—2011宁夏高考化学试卷分析1、1991—2011全国高考试题分析2、2007—2011宁夏（全国课标卷）试题分析16.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中1991年全国高考化学卷25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()(A)27毫克(B)54毫克(C)108毫克(D)216毫克28.0.1/Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3摩的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是()(A)+1(B)+2(C)+3(D)+434.(2分)完成并配平下列化学方程式:Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO+了解氧化剂和还原剂等概念了解电解池的工作原理,掌握氧化还应反应的相关计算掌握常见氧化还应反应的配平掌握氧化还应反应的相关计算1、1991—2011全国高考试题分析12.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为(A)3:1(B)1:3(C)1:2(D)2:117.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有NH4Cl(固)和N2(气),则反应前后容器中压强比应接近于(A)1:11(B)11:1(C)7:11(D)11:730.(2分)配平下列化学方程式:□(NH4)2PtCl6=□Pt+NH4Cl+□HCl↑+□N2↑△1992年全国高考化学卷掌握常见氧化还应反应的配平掌握常见氧化还应反应的配平掌握氧化还应反应的相关计算11.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()(A)Br-、Fe2+、I-(B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+(D)Fe2+、I-、Br-12.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是()1993年全国高考化学卷了解电解池的工作原理22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()(A)Ag(B)Zn(OH)2(C)Ag2O(D)Zn1994年全国高考化学卷放电充电了解常见化学电源的工作原理17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:223.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.01995年全国高考化学卷29.(3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式.06年全国掌握氧化还应反应的相关计算掌握常见氧化还应反应的配平了解电解池的工作原理,掌握氧化还应反应的相关计算21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是().(A)0.025摩(B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩1996年全国高考化学卷了解常见化学电源的工作原理掌握氧化还应反应的相关计算5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H++2e-=H2(B)Fe2++2e-=Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH-(D)Fe3++e-=Fe2+1997年全国高考化学卷24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)N2了解金属腐蚀的化学原理掌握常见氧化还应反应的相关计算10、下列关于铜电极的叙述正确的是（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极1998年全国高考化学卷22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，此时溶液中的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/g（A）0.062(6.2%)19152（B）0.062(6.2%)15219（C）0.042(4.2%)1.29.4（D）0.042(4.2%)9.41.2了解原电池和电解池的工作原理。了解原电池和电解池的工作原理。掌握常见氧化还应反应的相关计算l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是:1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时。氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极放电充电1999年全国高考化学卷了解原电池和电解池的工作原理。22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3B.5:4C.1:1D.3:524.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b了解原电池和电解池的工作原理。掌握常见氧化还应反应的相关计算氧化还原能力判断1999年全国高考化学卷18.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，若加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快21.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)C12完全转化为C1－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO22－2000年全国高考化学卷了解原电池和电解池的工作原理。掌握常见氧化还应反应的相关计算6．已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO32001年全国高考化学卷了解氧化还原反应的本质是电子的转移。27.（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。2006年全国高考化学卷了解常见的氧化还原反应。8．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A0.64gB1.28gC2.56gD5.12g10．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为A10molB11molC12molD13mol11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AKClO3（加MnO2催化剂，加热）BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂）DHgO（加热）2007年全国高考化学卷掌握常见氧化还应反应的相关计算了解原电池和电解池的工作原理。掌握常见氧化还应反应的相关计算了解氧化还原反应的本质是电子的转移。10．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2008年全国高考化学卷了解原电池和电解池的工作原理。28.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：;④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?。2009年全国高考化学卷了解原电池和电解池的工作原理。掌握常见氧化还应反应的相关计算2001年之前高考实行的是3+2模式，氧化还原、电化学每年必考，但题型单一，注重计算，配平，阴、阳极的判断。2001年之后开始实行3+综合，氧化还原与电化学内容基本未见踪影。2007年宁夏实行新课标后第一次高考，全国卷开始出现氧化还原、电化学两部分内容。用今天的考试大纲去分析2001年的高考试题，发现如此贴合！2007年新课程高考解读26、（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积（标准状况）；②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电量为1.60×10－19C）选4p83习题5、6选4p73习题6了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。掌握常见氧化还应反应的相关计算2、2007—2011宁