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天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD1第二课时化学平衡的移动化学反应的方向1.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强2．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述不正确的是()A．a＋bc＋dB．平衡向左移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，D的体积分数减小3．如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是()A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C．在T1、D状态时，v正v逆D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝24．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是()A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率为25%C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为245.化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是()A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变有关6．在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。(1)反应达到平衡时，放出的热量()天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD2A．小于92.2kJB．等于92.2kJC．大于92.2kJ(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数()A．等于0.25B．大于0.25C．小于0.25(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量amol的取值范围是________。(4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2T1)时n(NH3)的变化曲线。一、选择题1．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小2．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()A．mnB．Q0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD3D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动，3．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压4．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是()A．T1T2，ΔH0B．T1T2，ΔH0C．T1T2，ΔH0D．T1T2，ΔH05．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变6．某化学科研小组研究在其他条件下不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响时，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的结论中正确的是()A．反应速率abcB．达到平衡时A2的转化率大小为：bacC．若T2T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba7.将1molH2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是()A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温恒压条件下，充入1molN2C．恒容条件下，升高温度D．恒温恒容条件下，再充入1molH2(g)和2molI2(g)8．判断反应过程自发性的目的是()A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD49．根据下列有关图象，说法正确的是()A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量10．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g)cC(g),1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的12，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol·L－1，下列说法正确的是()A．化学计量数的关系：bcB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为cxbmol·(L·min)－1D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动11.下列表格中的各种情况，可以用下图曲线表示的是()反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2的质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下：2SO2＋O22SO3SO3的物质的量2个大气压10个大气压天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD5二、非选择题12．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是__________________；(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________________________________________________________________________；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________________________________________________________________________；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1________，2________，3________。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD613．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________。该反应为__________________反应(填“吸热”和“放热”)。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。(a)容器中压强不变。(b)混合气体中c(CO)不变(c)v逆(H2)＝v正(H2O)(d)c(CO2)＝c(CO)(3)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡__________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O(g)，反应达到平衡后，CO的转化率为________。14.向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。(2)t4－t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“”“”或“＝”连接)。(3)t5－t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为________。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD7一、选择题1．反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率减小，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温2．下列变化过程中，ΔH0、ΔS0的是()A．2SO3△2SO2＋O2B．