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天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD1第一节弱电解质的电离平衡1.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对2.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是()A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较6．(1)将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol·L－1的盐酸和10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中。①若锌不足量，反应快的是________；②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。(2)将等量的锌粉分别投入c(H＋)均为1mol·L－1、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应快的是________；②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD2一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO32．下列说法正确的是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同3．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液4．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质5．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()6．下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为57.向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()8．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比()天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD3A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定9．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()二、非选择题11．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由____________________________________。(2)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)______________________________________________________________________。12.在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。13．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD4实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是()A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L14．给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品)：新制的0.1mol/L的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。假设3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH不同。假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。1.天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD5解析：①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。②图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。④图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。答案：D2.解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。答案：C3．解析：A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸c(H＋)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。答案：B4．解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H＋)增大，pH减小，故B选项的说法错误。答案：B5．解析：比较两反应，可知在相同条件下B－能夺取CO2生成的H2CO3中的2个H＋，而A－仅能夺取H2CO3中的1个H＋，故A－对应的HA酸性更强而更易于电离出H＋。答案：A6．解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。(2)这两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H＋不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多。答案：(1)①HCl②相等(2)①CH3COOH②CH3COOH与锌反应产生的氢气多一、选择题1．解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD6答案：D2．解析：