高考第一轮复习化学能与热能同步练习

第1页版权所有不得复制高三化学人教新课标版化学能与热能同步练习（答题时间：60分钟）一、选择题1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与水蒸气的反应D.甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应2.下列对化学反应的认识错误的是（）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化﹡3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）＋32O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋725.8kJ/molB.2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ/molC.2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋1452kJ/mol4.（广州一模）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）；ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH2，则ΔH1ΔH25.已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况下），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶36.已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1411kJ·mol－12C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2600kJ·mol－1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是（）A.物质的燃烧热越大，火焰温度越高B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量少于1411kJD.乙炔的燃烧热为1300kJ·mol－17.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.下列有关离子反应H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol的说法正确的是（）A.代表所有的酸碱中和反应第2页版权所有不得复制B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ9.已知下列热化学方程式：Zn（s）＋12O2（g）===ZnO（s）ΔH1Hg（l）＋12O2（g）===HgO（s）ΔH2，则Zn（s）＋HgO（s）===Hg（l）＋ZnO（s）ΔH3，ΔH3的值为（）A.2ΔH2－ΔH1B.2ΔH1－ΔH2C.ΔH1－ΔH2D.ΔH2－ΔH110.化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2（g）＋3H2（g）2NH3（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－1B.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1C.12N2（g）＋32H2（g）NH3（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·mol－1D.12N2（g）＋32H2（g）NH3（g）ΔH＝（a＋b）kJ·mol－1﹡11.已知：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ/molNa2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋12O2（g）ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）ΔH－452kJ/molD.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102312.（兰州）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molB.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2二、非选择题﹡13.如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：第3页版权所有不得复制（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为____________________。（2）已知：Na2CO3·10H2O（s）===Na2CO3（s）＋10H2O（g）ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O（s）===Na2CO3·H2O（s）＋9H2O（g）ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式___。源：Z14.已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25kJ/mol（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47kJ/mol（3）Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋19kJ/mol写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________________________________________。﹡15.近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景.已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量。（1）该反应的热化学方程式为：__________________________________________.（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况下）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________kJ。（3）又已知H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为________。（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________。A.高压高温B.低压高温C.高压低温D.低压低温第4页版权所有不得复制第5页版权所有不得复制高三化学人教新课标版化学能与热能同步练习参考答案1.C解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。2.C解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。﹡3.B解析：本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68kJ·g－1×32g＝725.8kJ热量，所以2mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的ΔH＝－1451.6kJ·mol－1。4.C解析：A中表示燃烧热时H2O应为液体；B中由热化学方程式知金刚石具有的能量高，金刚石不如石墨稳定；D中忽视了放热反应的ΔH为负值。5.B解析：设H2和CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝112/22.4，571.6x2＋890y＝3695，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。6.A解析：C2H4的燃烧热为1411kJ·mol－1，C2H2的燃烧热为1300kJ·mol－1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。7.B解析：中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1molＨ2Ｏ所放出的热量，所以A错误；；Ｂ中ＣＯ燃烧是放热反应，则2ＣＯ2（g）)(2gCO+Ｏ2（g）为吸热反应，且生成2molCO，△H＝＋2×283.0kJ·mol-1，B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，D中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的氧化物，D错误。8.D解析：有弱酸或弱碱参加的反应其离子方程式不能这样表示；强酸的酸式盐与强碱反应也可用这个离子方程式表示，但硫酸与Ba（OH）2的反应不能用该离子方程式表示，故A、B、C项错误，ΔH＝－57.3kJ/mol是中和热。9.C解析：用第一式减去第二式即得第三式。10.A解析：12molN2（g）与32molH2（g）完全反应生成1molNH3（g）时放热：（b－a）kJ。生成1molNH3（l）时放热：（b＋c－a）kJ。﹡11.C解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol。B项，图中没有标注物质的物质的量。C项，由CO2（s）===CO2（g）ΔH0及盖斯定律可知C项正确。D项，当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数为2×6.02×1023。12.A解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离吸收热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反应热ΔH是负值，故ΔH1＜ΔH2，D不正确。﹡13.解析：（1）由C3H8（g）―→CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1①CH3CH===CH2（g）―→CH4（g）＋HC≡CH（g）ΔH＝＋32.4kJ·mol－1②[①－②可以得到②C3H8（g）―→CH3CH===CH2（g）＋H2（g）；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋156.6kJ