高考精品模拟试卷化学1

高考精品模拟试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分。第Ⅰ卷(选择题，共72分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Zn—65Ag—108Ba—137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1．微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对于人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部都是微量元素的是()A．Na，K，Cl，S，OB．F，I，Fe，Zn，CuC．N，H，O，P，CD．Ge，Se，Cu，Mg，C2．向一支25mL的酸式滴定管中注入0.10mol·1L盐酸溶液后，液面正好在5mL刻度处。则滴定管内盐酸溶液的体积为()A．等于5mLB．大于5mL，小于20mLC．等于20mLD．大于20mL3．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是()A．乙烯，丙烯B．异戊二烯，3-甲基-1-丁炔C．甲烷，乙烯D．苯，苯乙烯4．对下列实验现象的推测中，正确的是()A．2Cu＋2OH====2Cu(OH)↓，将4CuSO溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀B．23)Fe(NO溶液中存在平衡：2Fe＋O2H22Fe(OH)＋2H，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深C．2SO有漂白性，将2SO通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀5．下列做法会导致食品对人体有害的是()①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥用乙烯催熟水果A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤6．下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是()①铁、木炭、二氧化硫、纤维素②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯⑤氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖A．②③B．①④C．①⑤D．①③④⑤7．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是()A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒C．用油脂制肥皂D．电解饱和食盐水制烧碱8．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁粉中加入过量的稀硝酸：3Fe＋8H＋32NO====33Fe＋2NO↑＋O4H2B．342)(SOAl溶液中加入过量的NaOH溶液：3Al＋4OH====2AlO＋O2H2C．3AgNO溶液中加入过量的氨水：Ag＋OHNH23====AgOH↓＋4NHD．KOH溶液中通入过量的2CO：2OH＋2CO====23CO＋OH2二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意)9．3CaCO与稀盐酸反应(放热反应)生成2CO的量与反应时间的关系如图5-1所示。下列结论不正确的是()图5-1A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应4min后平均反应速率最小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小D．反应在第2min到第4min间生成2CO的平均反应速率为v(2CO)＝0.1mol·11minL10．下列分离物质的方法正确的是()A．过滤除去乙醇中的NaOHB．加热升华除去ClNH4固体中的2IC．盐析法除去蛋白质溶液中的NaClD．溶解、结晶法分离3KNO，NaCl的混合物11．锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)bg，则反应中生成的氢气为()A．g48)(abB．g49)(abC．g98)(abD．无法计算12．相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液的pH，前者小于后者的是()A．NaOH溶液、氨水B．盐酸、硫酸C．乙醇溶液、苯酚溶液D．424SO)(NH溶液、324CO)(NH溶液13．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是()A．一个分子中含有12个H原子B．一氯代物有4种C．能使酸性4KMnO溶液褪色D．1mol该物质分别与足量2H，NaOH溶液反应，消耗2H，NaOH的物质的量均为3mol14．已知某温度下，2N(g)＋23H(g)32NH(g)；H＝-92.4kJ·1mol，恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A，B，A中通入1mol2N、3mol2H，B中通入0.5mol2N、1.5mol2H，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是()A．A中吸热92.4kJB．B中放热46.2kJC．A中热量变化值一定比B中2倍多D．A，B中均已达到平衡状态15．人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是()A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使2Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图5-2的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()图5-2A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；NaClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17．如图5-3所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·1L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()图5-3A．产生气体的体积：①②B．电极上析出物质的质量：①②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式：①中阳极4OH-4e====O2H2＋2O↑；②中负极2H＋2e====2H↑18．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝)(OH)(lgcc，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1mol·1LNaOH溶液的AG＝12D．常温下0.1mol·1L盐酸溶液的AG＝12第Ⅱ卷(非选择题，共78分)三、(本题包括2小题，共20分)19．(10分)实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图5-4所示：图5-4(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式________________________________。(2)如果将过量二氧化锰与20mL，12mol·1L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①________________________________________________；②_________________________________________________________________________。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________________。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子反应方程式是________________________。20．(10分)植物生长需要营养，实验室现有一包由氯化铵和硫酸铵混合而成的白色粉末，课外小组的同学按图5-5所示的实验设计进行实验，测定这种混合物中各组分的含量，以便给植物施用。图5-5(1)溶液A中溶质的化学式为________________________。(2)他将样品放入托盘天平的右盘中，样品质量记录游码为0.4g，左边的托盘里的砝码为16g，则样品质量是________g。(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________________。(4)怎样证明滴加溶液A已经过量，简述操作方法________________________________。(5)若物质C的质量为23.3g，那么原混合物中氯化铵的质量分数为________。四、(本题包括2小题，共19分)21．(8分)反应Fe(s)＋2CO(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为1K；Fe(s)＋OH2FeO(s)＋2H(g)的平衡常数为2K。在不同温度时，1K，2K值如下表所示：(1)反应2CO(g)＋2H(g)CO(g)＋OH2(g)的平衡常数3K与1K和2K的关系为_______。(2)973K和1173K时3K的数值分别为________，________。(3)(1)中的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。22．(11分)A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A，B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：(1)写出元素符号B________，E________。(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为________。物质丁的分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)向甲的水溶液中加入2MnO，所得的氧化产物是________________。(4)已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为________________________。(5)丙的水溶液呈酸性，与饱和3NaHCO溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关反应的离子方程式为________________________。五、(本题包括2小题，共19分)23．(9分)已知同一碳原子上连接两个羟基(—OH)不稳定，将发生如下转化：烃A(89HC)发生如图5-6所示的一系列化学反应：图5-6(1)请写出下列物质的结构简式F________，G________。(2)写出下列反应的化学方程式①________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的反应类型②________，③________。(4)若生成的物质C的质量为ag，设每步反应均完全转化，则得到的下列物质的质量也为ag的是________(填序号)。A．D，FB．D，GC．F，GD．E，F24．(10分)已知(1)RRNHCHClCHRRNH222一定条件＋HCl(R和R代表烃基)(2)苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：(3)(苯胺，弱碱性，易氧化)化合物C是制取消炎灵(盐酸祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图5-7所示：图5-7请回答下列问题：(1)写出反应④的主要产物中含有的官能团(除苯环外)的结构简式________________。(2)B物质的结构简式是________________。(3)写出反应①②的化学方程式①________________________________；②________________________________。(4)反应①～⑤中，属于取代反应的是(填反应序号)________。六、计算题(本题包括2小题，共20分)25．(10分)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mol·1L。现