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高中化学58个考点精讲第1页共7页27、化学反应速率1．复习重点1.了解化学反应速率的概念及表示方法.2.理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.3.初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响.2．难点聚焦(一)化学反应速率:不同的化学反应进行的快慢不一样.有的进行得很快…瞬间完成.如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年……化学反应的速率:用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.浓度的单位,常用:mol/L.则，化学反应速率的单位：mol/(L·min)mol/(L·s)例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。min)0.2mol/(Lmin)mol/(L2.0min2mol/L6.1mol/L2)V(N:2反应速率为：答：这两分钟内的化学解以上化学反应速率,是用氮气浓度的变化来表示的,如果用氢气呢?用氨气呢?min)0.4mol/(L2min0.8mol/L)V(NHmin)0.6mol/(L2min1.2mol/L)V(H8.02.14.02312NH3HN32322高温高压催化剂显然,同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同.故,在表示化学反应速率时,必须指明物质.不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比.(二)外界条件对化学反应速率的影响:不同的化学反应,具有不同的反应速率.(如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和;塑料的分解;石油的形成…)参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素.有些外界条件也有一定程度的影响.主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响.4.浓度对化学反应速率的影响:做实验2-2(见P32)许多实验证明:当其它条件不变时,增加反应物浓度,可以增大化学反应速率.这是为什么呢?化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程.反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由.即:反应物分子中的化学键,必须断裂!化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的.并非每次碰撞都能是化学键断裂.高中化学58个考点精讲第2页共7页即:并非每次碰撞都能发生化学反应.(如投篮.见P33图2-2)能够发生化学反应的碰撞是很少的.有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞,叫有效碰撞.活化分子:能够发生有效碰撞的分子,叫活化分子.活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞断化学键,发生化学反应.当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应.而并不是一定发生化学反应.还必须有合适的取向.在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的.即:单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比.即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比.因此:增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数.则,增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大!5.压强对化学反应速率的影响:对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,气体体积缩小,则单位体积中分子数增加,则浓度增大,反应速率增大.6.温度对化学反应速率的影响:温度升高,使每一个分子的能量都增大.则:活化分子百分数增加,反应速率增大!同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大.7.催化剂对化学反应速率的影响:催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百3．例题精讲例1盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高400C[分析]增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响；C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确。[答案]C、D[方法提示]本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。能增大反应速率的措施有：①增加浓度；②增大压强；③增高温度；④使用催化剂。例2在、转化为的反应中，的起始浓度为，的起始浓度为，3min后的浓度为。计算该反应的反应速率是多少？3min时的和的浓度各是多少？分析：计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求法简单，对于反应物来说：转化浓度=起始浓度－终了浓度对于生成物来说：转化浓度=终了浓度－起始浓度本题给出生成物的终了浓度为，起始浓度为零，的转化浓度为：依据化学方程式中各物质的系数比，可以由的转化浓度求出和的转化浓度高中化学58个考点精讲第3页共7页再用各物质的转化浓度除以反应时间（3分），便可得出、和从、的起始浓度和转化浓度，可以方便地算出3分钟时和的浓度例3反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=0．15mol(L·s)-1v(B)=0．6mol(L·s)-1v(C)=0．4mol(L·s)-1v(D)=0．45mol(L·s)-1。该反应进行的快慢顺序为【分析】方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式A+3B=2C+2D得出：v(A)：v(B)=1：3，而v(A)：v(B)=0．15：0．6=1：4故v(B)v(A)，从而得②①v(B)：v(C)=3：2，而v(B)：v(C)=O．6：0．4=3：2故v(B)=v(c)，从而得②=③v(C)：v(D)=2：2=l：l，而v(C)：v(D)=0．4：0．45故”(D)v(C)，从而得④③故该反应进行的快慢顺序为④③=②①。方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。若以物质A为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有jv(A)：v(B)=I：3，则②表示的v(A)=0．2mol／(L·s)-1v(A)：v(C)=1：2，则③表示的v(A)=0．2mol／(L．s)-1v(A)：v(D)=1：2，则④表示的v(A)=0．225mol／(L．s)-1故反应进行的快慢顺序为④③=②①。[答案]④③=②①例4一定温度下，对于反应N2+022NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气[分析]A选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大。B选项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，速率越大。C选项，容积不变，充入He气，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、02、N0的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。D选项，压强不变，充人He气，反应容器体积必然增大。压强虽然没变但N2、02、NO的浓度减小，反应速率减慢。例53KClO与3NaHSO发生氧化还原反应生成Cl和24SO的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中)(HC的增大而加快。（1）反应开始时，反应速率加快的原因是。（2）反应后期时，反应速率下降的原因是。vtt10高中化学58个考点精讲第4页共7页[解析]由于3KClO与3NaHSO反应随)(HC增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式（或离子方程式：2433333SOHClHSOClO）可见反应后有H生成。[答案]（1）开始发生2433333SOHClHSOClO反应，随)(HC增大，v加快。（2）反应进行至1t时，因C（反应物）减小，且OHSOHSOH223反应使)(HC也减小，则v减慢例6某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图2-1所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为。[分析]写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。确定反应物和生成物，主要是看反应过程中各物质的有关量的变化情况，一般地，反应物物质的量随反应的进行不断减小，生成物物质的量随反应的进行不断增加，由图2—1可知，X、Y为反应物，Z为生成物。再根据化学方程式各物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量的变化量之比的规律，结合图示X、Y、Z三种物质物质的量的变化量即可求出它们的化学计量数，从而写出正确的化学方程式。由图示可知x、Y、z三种物质物质的量的变化量分别为：△nx=1．0mol一0．7mol=0．3mol△nY=1．0mol一0．9mol=0．1mol△nz=0．2mol—Omol=0．2mol故化学方程式中x、Y、z三种物质的化学计量数之比为：0．3mol：0．1mol：0．2mol=3：1：2。因此，反应的化学方程式为：3X+Y=2Z。Z物质在2min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(△c／△t)求解。[答案]3X+Y=2Z,0．05molL—l·min-1[方法提示]确定化学反应方程式的步骤及方法是：(1)反应物和生成物的确定。方法是：反应物的物质的量、质量或浓度随反应的进行不断减小；生成物的上述量随反应的进行不断增加。(2)反应方程式[如：aA(g)+bB(g)——cC(g)+dD(g)]各物质化学计量数的确定。方法是：a：b：c：d(化学计量数之比)=△nA：△nB：△nC：△nD(物质的量的变化量之比)=△cA：△cB：△cC：△cD(物质的量浓度的变化量之比)=vA：vB：vC：vD(反应速率之比)4．实战演练一、选择题（每小题5分，共45分）1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B(g)2C(g)若经2s(秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④2.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.20mL3mol·L－1B.20mL2mol·L－1C.10mL4mol·L－1D.10mL2mol·L－13.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、高中化学58个考点精讲第5页共7页v（H2O）表示，则正确的关系是A.54v（NH3）＝v（O2）B.65v（O2）＝v（H2O）C.32v（NH3）＝v（H2O）D.54v（O2）＝v（NO）4.将A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）＋B(g)2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为A.0.025mol·L－1·s－1B.0.0125mol·L－1·s－1C.0.05mol·L－1·s－1D.0.1mol·L－1·s－15.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v