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1高邮市临泽中学2012届高三化学二轮复习系列专题专列三阿氏常数与化学计算【高考回顾】3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是08江苏卷第3题]A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－20.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O[11江苏卷第18题]回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。21.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H=－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。[同11考纲，09江苏卷第20题]A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)的△H=kJ·mol－1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L－1、c(N2O4)=0.0120mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？28．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2012年A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA18．（12分）硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：2012年①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO—4＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑⑴已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10—10，欲使溶液中c(SO2—4)≤1.0×10—6mol·L—1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥___________mol·L—1。⑵上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO—4被还原为MnO2，其离子方程式为___________。⑶通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。1.(09江苏.4)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2.(10江苏.5)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA3.(11江苏.8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA4.(10江苏.20)以水氯镁石(主要成为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：3(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10－11，若溶液中c(OH－)=3.0×10－6，则溶液中c(Mg2＋)=。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。【重点突破】1.三类计算：(1)以物质的量为中心的相关计算，特别是其中的元素守恒计算。(2)以盖斯定律为中心的化学反应反应热的计算。(在专列四：化学反应与能量中讨论)(3)以平衡常数、溶度积常数为中心有关化学平衡和溶解平衡的相关计算。(在专列六讨论)2.三种方法：(当然，除这三种方法外，还有讨论法、图象分析法、平均值法等)(1)守恒法：元素守恒、质量守恒、电荷守恒是化学上的三大守恒，关系式法计算是守恒计算的一种运用。多步反应中关系式法列式可大大简化物质之间的关系。☆☆☆☆以氨为原料工业制硝酸为例：△元素守恒法：4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O2=2NO2；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3△电子转移守恒法：NH3HNO3，O22O2－4由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。【例1】取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。【解析】本题可用关系式法求解。依题意：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2。【解】设KI的物质的量是x。2I－～Cl221x0.025mol21=x0.025mol，x=0.05molc(KI)=0.05mol0.025L=2mol/L答：KI溶液的物质的量浓度为2mol/L。(2)差量法：差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”，这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等，再列式计算。【例2】(09全国.11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A.84w2－53w131w1B.w1－w231w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1【解】样品加热发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm16810662m(NaHCO3)(w1－w2)g质量差为(w1－w2)g，故样品中NaHCO3质量为：168w1－w262gNa2CO3质量为w1g－168w1－w262种g其质量分数为mNa2CO3m样品＝w1g－168w1－w262gw1g＝84w2－53w131w1。(3)极端分析法：将题设内容假设为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行分析、判断、求解。该方法最最适合于题中有大于、小于符号或不确定语词的一类试题以及混合物中相关量的计算的一类试题。极端分析法一般有三个基本思路：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。5②把混合物假设成纯净物。③把平行反应分别假设成单一反应。【例3】在含有agHNO3的稀硝酸溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a4gHNO3被还原，则a∶b不可能为A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.9∶2【解析】Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况：①若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O则有：b56∶a63=3∶8，解得：ab=31此为a∶b的最小值。②若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O则有：b56∶a63=1∶4，解得：ab=92此为a∶b的最大值。所以a∶b的取值范围为：31≤ab≤92，即a∶b的比值在此范围内均合理。3.阿伏加德罗常数计算中的重点注意点：(1)弄清楚计算的目标对象(分子数、原子数、质子数、中子数、电子数、键数等)；(2)使用气体摩尔体积时一定要注意：是否符合SPT、是否为气态(H2O、SO3、苯、已烷、乙醇、CHCl3等在SPT下均为非气态)，常温常压，1.01×105Pa、25℃时为非标准状况；(3)溶液：有浓度无体积、离子是否水解、弱电解质的电离平衡、计算溶液中分子、离子等总数时不要忘记作为溶剂的水；(4)NO2、N2O4的通常情况下存在平衡关系，稀有气体为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子。【比照训练】（每小题只有一个选项符合题意）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nB.标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC.25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAD.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A.0.1mol蔗糖溶液中所含分子数为0.1NAB.1molCH3＋(碳正离子)中含有的电子数为10NAC.0.2mol/L的KClO3溶液中含氧离子的浓度为0.6mol/L6D.在2H2S＋SO2=3S＋2H2O反应中,当有16g氧化产物生成时，转移电子1mol3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃1LpH=13的Na2CO3溶液中，Na＋数目为0.2NAB.2gD2O中，含中子总数为NAC.将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有lmolO2生成，转移电子数为4NAD.标准状况下，22.4L甲苯中含有C-H键数目为8NA4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，下列判断中正确的是A.1mol苯酚中“C=C”的个数为3×6.02×1023B.35.5g超氧化钾(KO2)所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023C.6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023D.标准状况下，