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一、电化学考纲解读(含答案)1、（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B2、（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A3、（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.3520.8522NiOLiNiO放电充电下列说法不正确的是：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动答案：D4、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是：A．阴极自始至终均析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7答案：D5、(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：()答案:C6、（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体(22.4/6)L答案：B7、⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是：。负极的电极反应式是：。⑶右图是一个电化学过程示意图。○1Zn片上发生的电极反应是。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）。⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式答案：（10分）⑴N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)；△H=-624kJ/mol⑵O2+2H2O+4e－=4OH－(1分)N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑(1分)⑶①Cu2++2e－=Cu(2分)②112(2分)⑷ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O(2分)8、(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有等优异性能。⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。①开始阶段，负极发生的反应是。②随后阶段，铝片发生的电极反应式是___________________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，试写出镁电极发生的主要反应的电极反应式:_______________________________。⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为。答案⑴密度小、强度大⑵①Mg+2OH――2e－＝Mg(OH)2②Al+4OH――3e－＝AlO2－+2H2OO2+2H2O+4e－=4OH－⑶12mol/L(每空2分，共10分)课外练习1、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是()A．④②①③B．②①③④C．④②③①D．③②④①答案：A2、如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。答案：(1)电化学(2)弱酸性或中吸氧2Fe-4e-2Fe2+O2+4e-+2H2O4OH-(3)较强的酸析氢Fe-2e-Fe2+2H++2e-H2↑3、(09全国卷Ⅰ28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？答案：(1)①正极②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③2.8L④16g⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小,OH－放电,H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应4、（09山东卷31）（化学－化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：请回答下列问题：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。a.冰品石b.氧化铝c.铝锭d.硫酸铝答案：（1）降低Al2O3的熔化温度（2）下层（3）碳棒（或石墨）阳极（4）c5、（09海南卷15）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2====4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。答案：（1）锂Li-e-====Li+（2分）（2）2SOCl2+4e-====4Cl-+S+SO2（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O====SO2+2HCl（3分）（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）6、（09宁夏37）（15分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_________（要求计算表达式和结果）（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过高考资①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________;负极：_________;③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）________________、_________________。答案：（1）k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①②（3）①Cl2H2a％小于b％②O2+4e-+2H2O＝4OH-H2－2e-+2OH-＝2H2O③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗。