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元素与物质的分类1.元素与物质的关系元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中以两种形态存在，一种游离态（元素在单质中的存在形态，如C、Fe），一种化合态（元素在化合物中的存在形态，如NaCl、H2SO4）。2.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如（CO2、SO2）CO2+2NaOH=SO2+Ca(OH)2=碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na2O、CaONa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+H2SO4=CaSO4+H2O请问，Na2O2是碱性氧化物吗？判断氧化物所属类别：注意以下几点①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7②非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7根据物质类别研究物质性质单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系金属非金属↓↘↙↓碱性氧化物→盐←酸性氧化物↓↗↖↓碱酸有机化合物、盐：、碱：、酸：、碱性氧化物：、酸性氧化物：氧化物无机化合物化合物、非金属：、金属：单质纯净物非均匀混合物均匀混合物混合物物质4242222SOKNaClKOHNaOHHClSOHCaONaOSOCONCNaFe练习1.下列说法正确的是（）A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高C.有多少种元素，就有多少种物质D.同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同2.下列各物质露置在空气中，不会变质的是（)A.氯化钠B.氧化钠C.过氧化钠D.漂白粉3.一种重要的混合物---胶体分散系定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。组成：分散系是由分散质和分散剂组成的。分散系的分类：按照分散质粒子直径大小来分为溶液、浊液和胶体。胶体：分散系的粒子直径介于1~100nm之间的分散系。（胶体区别于其他分散系的本质特征，常见的胶体如牛奶、血液等都是富含蛋白质等大分子物质）。胶体的性质1.丁达尔现象：光学性质（当可见光通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的通路，这种现象称为丁达尔现象）。产生原因：胶体中胶粒对可见光散射而形成的。应用：鉴别溶液与胶体2.聚沉原理：向胶体中加入可溶性盐等物质时，可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带的电荷与胶体微粒所带的电荷中和，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。1.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体的外观不均匀B.胶体也是一种溶液C.胶体都能产生丁达尔现象D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.在试验中不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A.FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用B.FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3溶液能使血液发生化学变化家庭作业1.下列关于胶体的叙述，不正确的是（）A.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同B.光线透过胶体时，胶体产生了丁达尔现象C.利用丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体D.胶体微粒直径介于10-7~10-10nm2.下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（）A.烟雾B.豆浆C.蒸馏水D.血液3.写出下列化学反应方程式（1）SO2分别与NaOH、Ca(OH)2、Na2O反应：（2）CaO分别与H2SO4、HNO3、SO2反应：