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资料来源：化学反应的快慢和限度（第1课时教学设计）[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢和限度[课标分析]通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。[教材分析]１、前节内容是从“热力学”角度研究化学反应，本课时将从动力学的角度研究化学反应。本内容同时也是为选修模块中化学反应方向、化学反应快慢和限度的理性分析做好接口。因此，本节教学不能求深，但要使学生在探究过程中感受到化学反应的可控性，从而意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。２、本课标题已由旧教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化暗示我们本节教学的重点将由“定量计算”转为“定性描述”，计算不再是本课的重点。[学情分析]学生在以前的学习中，已经具备对化学反应快慢的一般印象，因此，对化学反应快慢的学习不会感觉到困难，本课关键是使其规律化、系统化。[教学目标]1、知识与技能目标①了解化学反应速率的概念；知道化学反应快慢的决定因素和影响因素。②通过探究活动培养学生分析和处理实验数据能力。2、过程与方法目标①通过活动探究，感受研究化学问题的一般程序。②通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。3、情感态度与价值观目标①通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。②形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。③通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。[教学重难点]1、知识与技能上的重难点化学反应速率及其影响因素资料来源：、过程与方法上的重难点①学习对照实验的方法②掌握从特殊到一般的认识事物的思维方法。[教学策略]小组合作、实验探究、交流研讨、分析归纳等[设计思路]创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。[教学流程]教师引导教学环节学生活动[教学准备]1、学生：探究方案设计交老师评价和分组等2、教师：准备学生探究方案所涉及的仪器和药品；演示试验所需的仪器和药品；课件等。[教学过程]引起兴趣设问质疑感知问题确定主题组织指导启发引导呈现目标实验探究得出结论提取信息实践体验分析总结知识建构、回顾反思、内化迁移资料来源：教师活动学生活动设计意图[导入]1、投影展示幻灯片（美丽的焰火、锈蚀的铜钱）2、从幻灯片可知：有的化学反应进行得很快（焰火），几乎瞬间即可完成，有的则进行得比较缓慢（铜钱的锈蚀），在我们生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？请列举事例。聚焦问题情景从生活情景引入新课，激发学生学习兴趣。[质疑]以上事实说明化学反应有快慢之分，如何表示化学反应的快慢呢？化学反应快慢又受哪些因素影响？我们能否控制化学反应的快慢？[板书]第2节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢[指导自学]P39第3自然段内容1、明确学习目标2、带着问题自学，运用类比归纳1、提出问题，明确目标2、突出重点，培养自学能力。[板书]1、化学反应速率①化学反应速率的概念②计算式：V=ΔC/ΔT③单位：mol.L-1.S-1mol.L-1.min-1mol.L-1.h-1[回答]单位时间里反应无浓度或生成物浓度的变化。计算式：V=ΔC/ΔT单位：mol.L-1.S-1mol.L-1.min-1mol.L-1.h-1类比、概括、建立概念体系。[练习]投影展示向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3，2S末时，测得容器内有0.8molSO2，请用浓度的变化来表示该反应在这段时间内的平均反应速率。[学生练习]υSO2＝＝0.6mol.L-1.S-1通过简单计算，促进学生对化学反应速率的认识和理解。资料来源：教师活动学生活动设计意图[质疑]化学反应速率受哪些因素影响呢？[组织探究]技术指导错误纠正解答疑难安全提醒[投影展示][注意]观察反应快慢方法指导看：气泡冒出快慢颜色变化快慢产生浑浊快慢固体减少快慢温度变化快慢[探究活动]投影展示第1组：用Cu片、Mg条、Fe片分别和0.5mol.L-1的盐酸反应，观察是否有反应发生及反应快慢．第2组：用Fe片分别与0.5mol.L-1的盐酸、3mol.L-1的盐酸反应，观察反应快慢．第3组：用Mg条和0.5mol.L-1的盐酸在常温下和加热条件下反应，观察反应快慢．第４组：向盛有ＭｎＯ２固体的试管和空试管中分别滴加双氧水，观察产生气体的快慢，并用带火星的木条检验产生的气体．第５组：用块状ＣａＣＯ３和粉末状ＣａＣＯ３固体分别和0.5mol.L-1的盐酸反应，观察产生气体的快慢。1、培养探究能力；2、增强学习兴趣；3、学习用对比实验方法研究问题。4、感受研究化学问题的一般程序。［质疑］从实验中同学们发现了什么问题？［倾听］对正确的叙述给予肯定和鼓励，对不合理的表述给与纠正。[小组汇报]各小组推选代表发言培养分析和处理实验数据能力及表达能力［指导自学］[阅读]Ｐ４０最后一自然段，Ｐ４1最后一自然段引导归纳［引导归纳］投影展示１、决定因素：反应物性质２、外界影响条件：①浓度：浓度增大，反应加快②温度：温度升高，反应加快③催化剂：改变化学反应速率④增大反应物接触面积化学反应速率加快。⑤其他：压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等。[小结]３、决定因素：反应物性质４、外界影响条件：①浓度：浓度增大，反应加快②温度：温度升高，反应加快③催化剂：改变化学反应速率④增大反应物接触面积化学反应速率加快。1、通过由个别到一般的归纳小结，实现由实践到理论的升华。2、掌握从特殊到一般的认识事物的思维方法。资料来源：教师活动学生活动设计意图［课堂练习］投影展示１、下列四种Ｘ溶液均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）Ａ、１００Ｃ２０ｍｌ３ｍｏｌ／Ｌ的Ｘ溶液Ｂ、２００Ｃ３０ｍｌ２ｍｏｌ／Ｌ的Ｘ溶液Ｃ、２００Ｃ１０ｍｌ４ｍｏｌ／Ｌ的Ｘ溶液Ｄ、１００Ｃ１０ｍｌ２ｍｏｌ／Ｌ的Ｘ溶液２、谢列措施能使反应减慢的是Ａ、用ＭｎＯ２和氯酸钾混合加热Ｂ、铁丝在纯氯中点燃Ｃ、氯水盛在棕色试剂瓶中Ｄ、食物存放在冰箱中[思考回答]１、Ｃ理由：温度最高，浓度最大；２、Ｃ、Ｄ理由：避光、低温突出重点及时巩固［指导阅读］[阅读]Ｐ４１第一自然段——Ｐ４２第一自然段了解催化剂在工业生产中的作用；了解控制反应在生产和生活中意义。［质疑］请列举生产、生活中的实例说明加快和减慢反应速率的措施[联想回答]发散思维，拓展应用。［总结板书］投影展示１、化学反应速率①化学反应速率的概念②计算式：V=ΔC/ΔT③单位：mol.L-1.S-1mol.L-1.min-1mol.L-1.h-1２、决定因素：反应物性质３、外界影响条件：①浓度：浓度增大，反应加快②温度：温度升高，反应加快③催化剂：改变化学反应速率④增大反应物接触面积化学反应速率加快。⑤其他：压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等。[填写表格]Ｐ４５，概括整合。1、培养概括整合能力；2、使本节知识系统化。［布置作业］Ｐ４５，Ｔ１、Ｔ3（2）增强综合应用能力资料来源：[教学反思]１、本课以＂探究＂作为重点，充分体现了新课程以学生为主体的指导思想，由于课前学生探究活动方案准备充分，因此，探究活动顺利，课堂教学效果很好。２、探究方案设计，教师课前一定要认真指导，注意控制变量，学生设计的方案一定要经过教师批阅后，方可进行实验，否则课堂的教学效率不高，难以完成教学任务。本人教学时有一个班没有批阅就直接实验，结果课内教学任务没有完成。３、要积极鼓励学生参与课本设置的“交流．研讨”、“活动．探究”、“概括．整合”活动，但要注意调控，忌放任自流。