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1第Ⅰ卷选择题一、选择题（单选）每题6分1．下列电子层中，原子轨道数是4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．下列各能层中不包括p能级的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si1s22s22p2B．O2-1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al1s22s22p63s23p14．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np65．C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（）A．N＜C＜O＜FB．C＜O＜N＜FC．F＜O＜C＜ND．C＜N＜O＜F6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A.含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．NH3分子是极性分子，甲烷是非极性分子。9．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B．HIHBrHClHFC．MgOH2ONOO2N2D．NaINaBr211．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为()A．2B．4C．6D．812．已知CsCl晶体的密度为ρgcm/3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．NaA··ρ3B．NaA··ρ36C．43·ρ·aNAD．NaA··ρ38二、填空题13．（12分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者互为_____________。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是_______。（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______NA个14．（16分）按要求完成下列各小题：⑴如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl－所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。⑵干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl－的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有__________个。⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_____________________(填序号)。⑷C60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是____________________-_____________________。3