鲁科版必修2同步检测(1-3元素周期表的应用2)

第1页共11页鲁科版必修2同步检测（1-3元素周期表的应用2）可能用到的相对原子质量：H—1O—16P—31S—32K—39A卷（基础巩固）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）。①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③其氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳④阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤在化学反应中只能作还原剂A．只有①B．③和⑤C．②和③D．①和④2．金属单质一定具有的性质是（）。A．都能与酸发生反应生成氢气B．在自然界中都以化合态存在C．通常情况下的状态都是固体D．金属一定没有负价3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是（）。A．原子半径：NaMgAlB．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C．离子半径：Na+Mg2+Al3+D．离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+第2页共11页4．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）。A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C．如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X5．元素R的气态氢化物的化学式为H2R，相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量之比为1∶2.35，下列对元素R的描述不正确的是（）。A．元素R能与氧组成RO2化合物B．化合物RO2在反应中既可做氧化剂，也可做还原剂C．化合物H2R不能燃烧，也不分解D．H2RO3在离子方程式中要写成分子式6．下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）。A．在化学反应中，一个A原子失去的电子比一个B原子多B．常温时，A能从水中置换H2，而B不能C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多第3页共11页D．A原子的电子层数比B原子多7．A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）。A．B，A，C，D，EB．A，E，B，C，DC．E，B，A，C，DD．B，A，D，C，E8．下列叙述正确的是（）。A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9．某元素R原子的质子数与中子数相同，R的气态氢化物中，R与H的原子个数比为1∶4，质量比为7∶1，则R的最高价氧化物对应水化物化学式为（）。A．H2CO3B．H4SiO4C．H2SiO3D．H2SO410．A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图，下列说法中正确的是（）。ABCDE第4页共11页①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为碱③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性A．①④B．①②C．①③D．③④11．属于短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两元素形成X显正价的XY2型化合物，下列关于X、Y两元素的叙述正确的是（）。A．X是Y的后一周期元素B．X、Y不可能属于同一周期C．X只能是金属元素D．X可能是第2周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素12．下列不能说明Cl的得电子能力比S强的事实是（）。①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤第5页共11页二、填空题（本题包括3小题，共29分）13．（9分）元素周期表对于化学研究和指导生产实践具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏的内容用各自的序号对应起来。ABABⅠ．半导体材料①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物ⅠⅡ．优良的催化剂②金属元素与非金属元素的交界处ⅡⅢ．制备耐高温、耐腐蚀的合金③相对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素ⅢⅣ．地壳中含量较少的元素④相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素ⅣⅤ．地壳中含量较多的元素⑤过渡元素区域ⅤⅥ．制备农药⑥ⅢB～ⅣB过渡元素Ⅵ14．（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电11子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：（1）写出下列元素符号：A_______；C_______；D_______。（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________；A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：___________________。（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性：_____________。第6页共11页15．（8分）有几种元素的微粒的电子层结构如下图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_____________________。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是___________。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒符号是__________________。三、推断题（本题包括2小题，共23分）16．（15分）在元素周期表1～18号元素中，A元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物在常温下能化合成一种化合物；C的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，在标准状况下0.1molC的单质与足量稀硫酸反应，可生成3.36LH2。（1）这三种元素的符号：A__________；B__________；C__________。（2）这三种元素原子的结构简图：A_________；B_________；C_________。（3）B的氢化物与其最高价氧化物水化物反应的化学方程式：_____________。第7页共11页17．（8分）某元素的气态氢化物HXR在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的1.5倍，分解前后气体的密度比为17：1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为_________，R原子核内中子数为_________，R原子的最高氧化物的分子式为_________，其溶于水后生成物为_________。写出HxR分解的化学方程式：______________________。B卷（能力提高）（时间：30分钟满分：50分）1．（6分）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）。A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2．（6分）短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中，正确的是（）。A．A是一种活泼金属元素B．C的最高价氧化物的水化物是强酸ABC第8页共11页C．B的氢氧化物是强碱D．C的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物3．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+==3R2+3H2O。下列有关R元素的序数正确的是（）。A．R是ⅤA族元素B．R是ⅦA族元素C．RO3-中的R元素只能被还原D．在常温下一定是气体4．（12分）右图是部分短周期元素单质的熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：（1）③号元素位于周期表第_______周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称为________。（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为________________。（3）写出⑦号元素的名称和元素符号：___________。5．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。第9页共11页（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是，反应③的化学方程式是。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是。参考答案A卷一、选择题1-5．DDABC6-10．BDDBA11-12．BDA二、填空题13．②⑤⑥④③①14．（1）NaSiP（2）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（3）H3PO4＞H4SiO4第10页共11页提示：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，推为Si和P，非金属性SiP，因此酸性H4SiO4H3PO4。15．（1）Ar（2）Cl-（3）K+（4）S2三、推断题16．（1）ONAl（2）（3）NH3+HNO3=NH4NO317．P16P2O5HPO3(H3PO4)2PH3=2P+3H2B卷1．C2．D3．B4．（1）二ⅣA石墨（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）硅Si5．（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）2Fe++Cl2=2Fe3++2Cl-184.6kJ（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+4H2O第11页共11页