鲁科版必修一新课氧化剂和还原剂测试题

第三节氧化剂和还原剂测试题一、选择题（1-2个正确答案）1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）22．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO43．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO324．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO46．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O9．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl10.下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）A．B．C．D．11．盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性12.造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+HCl+H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:313.根据以下反应①FeCuClCuFeCl22②2FeClCu2FeClCuCl322,判断:FeFeCu322、、氧化性强弱的顺序是()A．FeFeCu322B．FeCuFe223C．CuFeFe223D．FeCuFe32214．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu15．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是（）①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外16．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．FeO17．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③18、所含铁元素既有氧化性又有还原性的是（）A、FeB、FeCl2CFeCl3DFe2O319．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液20、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是()A.FeCl3B.稀硫酸C.热的NaOH溶液D.CuSO421.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化22．将铁溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁离子生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸钾D.氯化铜二、填空题1．某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：(1)方框内物质A和B的化学式：A，B(2)根据图示第①步的有关离子方程式为。(3)第②步的化学方程式为。2．如何除去杂质,提纯下列各物质混合物成分试剂离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质3.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。请将选择题答案填入下列表格里：11221331441551661771881992010211122