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1第三章海水元素练习20131-1下列实验现象描述正确的是A、碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C、燃着的镁条在CO2气中继续燃烧产生白色的烟D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色1-2下列叙述中正确的是A.碘易升华，所以要保存在低温隔绝空气的瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃棕色细口试剂瓶中C.碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘从水中萃取出来D.用加热的办法可将碳酸氢纳中的碘分离出来2新制的氯水能使淀粉碘化钾溶液变蓝。氯水在这一反应中起主要作用的微粒是（）（A）H＋（B）Cl-（C）ClO-（D）Cl23．可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（）（A）液溴（B）氢氟酸（C）苛性钠溶液（D）氯水4．某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入氯水与CCl4后，振荡，下层呈紫色，则原溶液中一定有（A）Br-（B）Cl-（C）I-（D）I25．下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）（A）SO2（B）碘蒸气（C）氯气（D）溴蒸气6．下列试剂能鉴别氯化钠．溴化钠．碘化钠三瓶无色溶液的是（）（A）硝酸银溶液和稀硝酸（B）氯化钙溶液（C）氯水和四氯化碳（D）氯化亚铁溶液7．欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）（A）氢氧化钠溶液、分液（B）溴化钠溶液、分液（C）亚硫酸钠溶液、分液（D）溴化钾固体、过滤8．将溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后列残余的物质是（）。（A）氯化钾（B）氯化钾和碘（C）氯化钾和溴（D）氯化钾和溴化钾9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（B）。A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C..I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-10．下列变化属于物理变化的是A．氯水颜色变浅B．固体碘的升华C．氯气漂白色素D．漂白粉失效11.根据离子方程式：(1)2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，(2)Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-12.下列物质中，还原性最强的是2（A）KI（B）NaBr（C）NaCl（D）NaF13.滴入新制的氯水，无单质生成的溶液是（A）KI溶液（B）Na2S溶液（C）AgNO3溶液（D）FeBr2溶液14.欲萃取碘水中的碘不能做为萃取剂的是（A）苯（B）酒精（C）四氯化碳（D）汽油15.下列物质中，不能使溴水褪色的是（A）KI（B）镁粉（C）SO2（D）氢氧化钠16.向下列试剂中滴入AgNO3溶液不能形成白色沉淀的是（A）NaI溶液（B）自来水（C）KCl溶液（D）Na2CO3溶液17.下列说法正确的是（A）漂白粉的有效成份是氯酸钠（B）氯化氢在空气中呈现白雾，该白雾有剧毒（C）碘化钾水溶液能使淀粉变蓝（D）氯水被光照后漂白能力下降18．工业上冷却镁蒸汽时能做冷却剂的是ACl2BCO2CH2DH2O19.下列叙述正确的是A氢氧化钠溶液要保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中CO2反应失效B液溴应保存在棕色磨口玻璃瓶中并加入少量水封C漂白粉可以露置在空气中保存D碘易溶于酒精，所以酒精可以从水中提取碘20.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(A)②④⑤③①(B)③②④①⑤(C)③④②⑤①(D)②④③⑤①21.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸汽在气体中冷却，下列气体①空气，②二氧化碳，③氩气，④氢气，⑤氮气，其中可以作为冷却气体的是()A.③④B.②③C.①②D.④⑤22.只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2AlCl3Mg(NO3)2NaCl五种溶液区别出来的试剂是A、氢氧化钠B、盐酸C、硝酸D、硫酸23.下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存的是（）A、Na+、NO3－、CO32－、Cl－B、Na+、Ba2+、HCO3－、NO3－C、K+、SO42－、Mg2+、Cl－D、K+、H+、Cl－、ClO－24.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=10-2mol·L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）。A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-25.用氯气消毒的自来水配制下列溶液，会使配得的溶液变质的是A.NaOHB.AgNO3C.Na2CO3D.FeCl226.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）3A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNAC．液氯不导电，是非电解质，氯水能导电，是电解质D．Cl2和HCl气体分别通入AgNO3溶液中，均可产生白色沉淀27.向100ml18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量A.小于0.9molB.等于0.9molC.在0.45和0.9mol之间D.等于于1.8mol二、填空：1.装溴的瓶子不能用橡皮塞，应该用______塞氢氟酸能否装在玻璃瓶里______氯水能不能像液氯那样盛放在钢筒中_______；2.将少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变________色，其化学方程式是_____________________，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显_______色，是_______________，这种操作叫做________________________。3食盐加入的含碘物质是（写分子式）。4在溴水中加入NaOH溶液化学方程式5从海水中提取镁的化学过程。先加NaOH溶液离子方程式将沉淀分离后加入盐酸离子方程式将氯化镁熔融后电解化学方程式6镁在CO2中燃烧的化学方程式和现象。7.将等物质的量的镁分别在(1)O2,(2)CO2,完全燃烧得到固体质量分别为W1W2则二者由大到小的关系.8.溴水为色，加入CCl4静置后，分为层，上层色，下层色。碘水为色，加入CCl4静置后，分为层，上层色，下层色。溴水和碘水都会呈相同的黄色，试选择不同的试剂加以区分，试剂1，试剂2试剂1，试剂3，等。9.Cl-I-Br2I2等四种粒子，其中氧化性最强的是，还原性最强的是。用化学方程式表示两种粒子间所发生的反应:410.方志敏烈士在狱中曾用米汤（含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了能看清信的内容，可选用的化学试剂是AKIB碘酒C溴水DKI淀粉溶液11．通入的物质只作氧化剂的是ASO2通入氢硫酸中B氯气通入NaOH溶液中，C．KI溶液中加入溴水D少量氯气通入FeCl2溶液中12.海水提溴一般要经过三个步骤：________、________、________。浓缩：海水中Br-的含量一般为0.067g/L，浓缩后的苦卤Br-的含量要大的多，做提取溴的原料。氧化：将苦卤中的Br-氧化游离态的溴单质，需加入氧化剂。+2Br-=Br2+提取：利用溴的性，鼓入或，就可将溴分离出来。溴是常温常压下唯一呈的非金属单质。氯化银、溴化银、碘化银都是不溶于水和稀酸的颜色为白色、浅黄色、黄色固体，此性质可用于Cl-、Br-、I-13.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可依次观察到的现象是_____、。吸收尾气的离子方程式；14.浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的序号是A.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OB.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OC.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2O15.已知A是一种黄色固体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。ABCDEO2H2OH2O2O2（1）写出化学式：ABCDE。（2）写出化学方程式：B＋C→A，