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第1章化学反应与能量转化训练1化学反应的反应热[基础过关]一、反应热的概念1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列叙述正确的是()A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D．化学反应中放出的热量才是反应热3．下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物的状态B．温度C．反应物的物质的量D．表示反应热的单位4．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是()[A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．二氧化碳通过炽热的焦炭二、放热反应和吸热反应的判断5．下列属于吸热反应的是()①Al＋HCl②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl③水受热分解④CaO＋H2OA．①②B．①③C．②③D．①④6．下列过程属于放热反应的是()A．用石灰石烧制石灰B．在生石灰中加水C．浓硫酸的稀释D．硫酸铵与氢氧化钙的反应7．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．氢氧化钡与硫酸的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧8．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰三、反应热的测定9．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是()A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．底部垫纸条D．两个量筒10．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量11．用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm－3，则中和反应生成1mol水时放热()A．55.2kJB．391kJC．336kJD．1.38kJ12．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应[能力提升]13．反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知()①石墨比金刚石稳定②石墨没有金刚石稳定③石墨和金刚石可以相互转化④石墨和金刚石不可以相互转化A．①③B．②④C．①④D．②③14．固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是()A．破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C．碘受热升华，未破坏共价键不供应热量也能发生D．碘受热升华，热能转化为化学能15．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ16．计算1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热为______________。(已知：1molH—H键断开需要吸收436kJ的能量，1molCl—Cl键断开需要吸收243kJ的能量，1molH—Cl键断开需要吸收431kJ的能量)[拓展探究]17．如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象有________________________________________________。(2)产生上述实验现象的原因是活泼金属镁与酸反应放出氢气，且反应放热；________________________________________________________________________。(3)写出有关的离子方程式__________________________________________________。(4)由实验可知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是____________________________________________________。其原因是。答案1．C2.B3.D4.D5.C6．B7．B8．B9．B10．C11．A12．B13．A14．A15．C16．－183kJ·mol－117．(1)试管中有气泡冒出，烧杯中石灰水变浑浊(2)当温度升高时氢氧化钙的溶解度降低[来源:学|科|网](3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于(5)试管和烧杯中都有气体冒出碳酸受热分解会放出CO2气体训练2焓变热化学方程式[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下能发生2．下列反应属于吸热反应的是()A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、反应焓变4．下列说法中正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH0；反应吸热时，ΔH0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．可表示36g水分解时的热效应6．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2ΔH1B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定[来源:学科网]7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物[来源:Zxxk.Com]D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量三、热化学方程式8．已知：H2(g)＋F2(g)―→2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量9．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝241.8kJ·mol－110．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则abC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量[能力提升]11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P===O：ckJ·mol－1、O===O：dkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－112．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，断开1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则断开1molN≡N键吸收的能量是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－113．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－114．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________；(2)反应过程②的热化学方程式：_____________________________________________；(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。[拓展探究]15．化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364kJ·mol－1，S—S：266kJ·mol－1，S===O：522kJ·mol－1，H—O：464kJ·mol－1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝______________。(2)标准状况下，将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热______kJ·mol－1；当a2b时，反应放热________kJ·mol－1。(3)又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：__________________________